Quimica (Módulo 1)

La energía está cuantizada en paquetes llamados cuantos.

Los electrones tienen comportamiento ondulatorio.

Los neutrones se encuentran junto a los protones.

El átomo es mayormente espacio vacío y tiene un núcleo denso positivo.

El núcleo se desestabiliza.

Emite energía en forma de luz (fotón).

Su masa aumenta.

Absorbe energía.

Protón

Electrón

Positrón

Neutrón

17

18

52

35

\(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5\)

\(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6\)

\(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3\)

\(1s^2 2s^2 2p^6 3s^1\)

Mismo número atómico (Z), diferente número de masa (A).

Mismo número másico (A), diferente número atómico.

Misma cantidad de electrones.

Mismo número de neutrones, diferente número atómico.

27

16

13

10

14

6

2

10

Igual número de neutrones.

Igual configuración electrónica.

Igual número atómico.

Igual número másico (A).

Número cuántico principal (n)

Número cuántico magnético (ml)

Número cuántico secundario o azimutal (l)

Número cuántico de spin (ms)

20

22

2

42

\(S^{-2}\)

\(S^{-1}\)

\(S^{+2}\)

\(S^{2-}\) con 14 electrones

Es imposible conocer la posición y velocidad del electrón simultáneamente.

No pueden existir dos electrones con los 4 números cuánticos iguales.

Los electrones ocupan los orbitales de menor energía primero.

Los electrones se distribuyen con espines paralelos antes de aparearse.

El mismo número másico.

El mismo número de protones.

El mismo número de neutrones.

La misma carga eléctrica.

\([Ne] 3s^2 3p^6\)

\([Ar] 4s^2\)

\([Ar] 3d^2\)

\([Kr] 5s^2\)

El número atómico (Z).

El número másico (A).

La carga del átomo.

El número de neutrones.

1s

4d

3f

2p

La materia es discontinua.

Es imposible determinar simultáneamente la posición exacta y el momento lineal de un electrón.

La energía de un electrón es constante en su órbita.

Dos electrones no pueden tener el mismo spin.

19

20

22

21