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Simulador de Quimica UTN (Medicina)

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Pregunta 1 de 35

¿Qué tipo de ácidos es el siguiente compuesto?

Mientras el electrón no cambia de órbita, no se modifica su energia

a) Sommerfeld

b) Dalton

c) Bohr

d) Thomson

Pregunta 2 de 35

El Fluor, Cloro, Bromo, Yodo, Ástato y Ununseptio; son no metales que pertenecen a la familia o grupo_____________.

a) Grupo 4A o Carbonoides

b) Grupo 5A o Nitrogenoides

c) Grupo 5A O Anfígenos

d) Grupo 7A o Halógenos

Pregunta 3 de 35

Complete el texto:

El propano es un hidrocarburo ____________ y su formula molecular es ___________ . Este compuesto se usa como combustible y propelente aerosol

a) Saturado C₃H₆

b) Saturado C₃H₈

c) Insaturado C₃H₆

d) Insaturado C₂H₆

Pregunta 4 de 35

En los números cuánticos, el número cuántico principal (n) solo puede tomar valores enteros entre______________

a) 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7

b) 1, 3, 5, 7

c) $+ \frac{1}{2, - \frac{1}{2}}$

d) -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3

Pregunta 5 de 35

La configuración electrónica explica la estabilidad de los átomos, ya que los electrones se organizan en su modelo de capas electrónicas.

Indique qué átomo responde a la siguiente configuración electrónica: 1s¹

a) Litio

b) Hidrógeno

c) Boro

d) Nitrógeno

Pregunta 6 de 35

Con base en la teoría que identifica la ley de los gases que explica el fenómeno descrito.
“Se advierte que un buzo asciende a la superficie, la presión externa disminuye y la temperatura se mantiene constante. De acuerdo con las leyes de los gases, el volumen de sus pulmones se expandirá y dañará severamente las membranas pulmonares. Para evitar esta complicación, el buzo debe realizar un entrenamiento adecuado para respirar de manera controlada y hacer pausas en su ascenso para permitir a su organismo el tiempo de ajustarse a la disminución de la presión.”

a) Boyle-Mariotte

b) Gay-Lussac

c) Dalton

d) Graham

Pregunta 7 de 35

Considere los siguientes ejemplos e indique cuál corresponde a una mezcla homogénea.

a) Oro puro.

b) Una moneda de un centavo de EEUU

c) Agua y gasolina.

d) Un ceviche de chochos.

Pregunta 8 de 35

El ácido sulfúrico H₂SO₄ es uno de los ácidos inorgánicos más usados en procesos industriales, de laboratorio y en la fabricación de explosivos, detergentes, plásticos, entre otros.

Al preparar una disolución 0.5 Molar de ácido sulfúrico, ¿cuál fue la masa del soluto que se necesita en 400 mL de solución acuosa?
(H 1g, S= 32g, O= 16g)

a) 19,6 g

b) 0,09 g

c) 1,25 g

d) 8,16 g

Pregunta 9 de 35

Seleccione la respuesta correcta. ¿A qué grupo funcional pertenece el siguiente compuesto y su nombre?

CH₃-CH₂-CH₂- $CN$

a) Nitrilo - Etano nitrilo

b) Nitrilo - Cianuro de etilo

c) Nitrilo - Cianuro de propilo

d) Acido carboxilico - acido cianhidrico

Pregunta 10 de 35

¿Cuál de los siguientes ejemplos es una mezcla heterogénea?

a) Agua y Aceite

b) Agua y Etanol

c) Agua y Gaseosa

d) Agua y Leche

Pregunta 11 de 35

Utilizando los datos de la tabla periódica de los pesos atómicos de:
S = 32.06 g/mol ; H = 1,01 g/mol ; y O = 15,99 g/mol.

Calcula la masa o peso molecular del H₂SO₄.

a) 98.04 g/mol

b) 49.07 g/mol

c) 48.00 g/mol

d) 15.10 g/mol

Pregunta 12 de 35

Completo:
Los puentes de hidrógeno son atracciones electrostáticas entre el ______________________.

a) hidrógeno y átomos muy electronegativos

b) hidrógeno y moléculas polares

c) hidrógeno y moléculas no polares

d) hidrógeno y átomos electropositivos

Pregunta 13 de 35

Las disoluciones de peróxido de hidrógeno al 3% (masa/volumen) suelen servir como antiséptico de uso externo para evitar infecciones. ¿En qué volumen de esta disolución hay 10 g de peróxido de hidrógeno?

A. 333.3 ml

B. 200 ml

C. 30 ml

D. 33.3 ml

Pregunta 14 de 35

Cual de los siguientes átomos tiene solo electrones apareados en su estado basal ?

a) Hierro

b) Cobalto

c) Sodio

d) Helio

Pregunta 15 de 35

¿Cuál es la fórmula correcta del ácido telúrico?

a) H₂TeO₄

b) HTeO₂

c) HTeO₄

d) H₂TeO₃

Pregunta 16 de 35

De las siguientes opciones, ¿cuál es el peso equivalente en gramos, para el H₂SO₄? (S=32)

a) 49 gramos

b) 196 gramos

c) 147 gramos

d) 98 gramos

Pregunta 17 de 35

Complete el texto.

El nitrógeno ( N₂ ) es el gas de mayor abundancia en la atmósfera, el cual absorbe calor de su entorno para reaccionar con el oxígeno (O₂) y formar el óxido de dinitrógeno (NO₂). Por lo tanto, es una reaccion ____________. Considerando la ley de conservacion de la masa en la ecuacion de formacion de dioxido de del nitrógeno, 1 mol N₂ produce ___________

a) endotérmica, 2 moles

b) endotérmica, 1 mol

c) exotérmica, 2 moles

d) exotérmica, 1 mol

Pregunta 18 de 35

Defina la ley de la conservación de la materia y de la energía.

a) La cantidad total de meteria-energia en el universo permanece constanate

b) Los reactantes y productos son iguales en masa

c) En la naturaleza nasa se destruye y todo se transforma

d) La energia puede crearse y destruirse

Pregunta 19 de 35

Elija el tipo de compuesto orgánico al que pertenece este compuesto

a) Éter

b) Alcohol

c) Cetona

d) Tiol

Pregunta 20 de 35

Complete la siguiente tabla:

A. 125,85,210

B. 210,86,85

D. 210,125,125

D. 210,125,85

Pregunta 21 de 35

En aldehídos y cetonas, el grupo funcional que constituye la base de su estructura recibe el nombre de:

a) Hidroxilo

b) Carboxilo

c) Carbonilo

d) Metoxilo

Pregunta 22 de 35

Una cadena de hidrocarburos se considera insaturada cuando:

a) Posee al menos un carbono secundario en su estructura.

b) Posee al menos un enlace doble o triple en carbonos adyacentes en su estructura.

c) Todos los enlaces de la cadena carbonada son simples.

d) Los carbonos de la cadena poseen una hibridación sp3.

Pregunta 23 de 35

Determine el valor del número de oxidación del elemento cloro en el siguiente compuesto KClO₃:

a) +7

b) +6

c) +5

d) +4

Pregunta 24 de 35

Señale el tipo de reacción a la que corresponde la siguiente reacción química:

HNO₃ + NaOH ----→ NaNO₃ + H₂O

a) Desplazamiento simple

b) Combustión

c) Ácido-base

d) Descomposición

Pregunta 25 de 35

En una reacción química, qué ley establece el siguiente enunciado:

“En toda reacción química la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos de la reacción”

a) Ley de las proporciones múltiples

b) Ley de las proporciones definidas

c) Ley de conservación de la masa

d) Ley de conservación de la energía

Pregunta 26 de 35

El cloruro de sodio, NaCl, es una sal que se utiliza para: producir iones de sodio (como sazonador), conservar alimentos en sueros fisiológicos y preparados oftalmológicos. En forma natural se encuentra en el agua del mar, pero también se obtiene de la reacción de neutralización de un ácido y una base

Seleccione el literal que indique el par de sustancias, que intervienen para obtener dicha sal.

a) KCl+K₂SO₄

b) NaOH+H₂SO₄

c) NH₄Cl+KOH

d) NCl+NaOH

Pregunta 27 de 35

Una reacción química es:

a) El proceso mediante el cual una o más sustancias se transforman en una o más sustancias nuevas.

b) El proceso mediante el cual una o más sustancias no se transforman en otras sustancias nuevas.

c) El proceso mediante el cual ninguna sustancia se transforma en otras sustancias nuevas.

d) El proceso mediante el cual una o más susutancias no sufre una trasformación química

Pregunta 28 de 35

El NaClO₃se denomina ______________, se emplea como blanqueador de la pulpa de madera en fábricas de papel; mientras que el NaOH, un ejemplo de _______________, se utiliza en la elaboración de jabones y detergentes.

a) Clorito de sodio - oxácido

b) Clorato de sodio - oxácido

c) Clorito de sodio - hidróxido

d) Clorato de sodio - hidróxido

Pregunta 29 de 35

A continuación, se muestra uno de los procesos entre el aluminio y el óxido férrico, que produce temperaturas cercanas a los 3000°C, por lo que se utiliza para soldar metales.

2Al+Fe₂O₃→Al₂O₃+2Fe

Considerando la ley de conservación de la masa, así como las masas de aluminio (27g/mol), hierro (56g/mol) y oxígeno (16g/mol), se afirman los siguientes cálculos, excepto:

a) Con 54g de Al se produce 2 moles Fe.

b) Con 1 mol de Fe₂O₃ se obtiene 112g de Fe.

c) Con 54g de Al se produce 2 moles Al₂O_3.

d) Con 1 mol de Fe₂O₃ se obtiene 102 de Al₂0₃

Pregunta 30 de 35

¿Cuándo se forma un enlace iónico?

a) Cuando se combinan los metales con los no metales.

b) Cuando se combinan los metales con otros metales.

c) Cuando se combinan los no metales con los no mentales

d) Cuando se combinan los metales con los metales de transición

Pregunta 31 de 35

Los compuestos orgánicos presentan al menos dos elementos básicos que son: carbono e hidrógeno.
¿Cuál de los siguientes enunciados NO se cumple para estos compuestos?

a) Tienen sus átomos unidos por enlace covalente o coordinativo.

b) Presentan solubilidad en compuestos como la acetona o el etanol.

c) Son electrolitos y por tanto son conductores eléctricos.

d) Pueden contener en su estructura átomos de oxígeno, nitrógeno, azufre, flúor.

Pregunta 32 de 35

Complete:
Un átomo que posee configuración 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3, presenta en su capa más externa______________.

a) 1 electrón

b) 3 electrones

c) 5 electrones

d) 7 electrones

Pregunta 33 de 35

Seleccione el enunciado que corresponde a un enlace metálico

a) Es la fuerza atractiva que existe en los metales entre los iones positivos y los electrones móviles de valencia que los rodean

b) Es la fuerza atractiva que existe en los no metales entre los iones negativos y los electrones móviles de valencia que los rodean.

c) Es la fuerza atractiva que existe en los metaloides entre los iones positivos y los electrones móviles de valencia que los rodean.

d) Es la fuerza atractiva que existe en los metales entre los iones negativos y los electrones móviles de valencia que los rodean.

Pregunta 34 de 35

¿Cuál es el número de átomos de Fe que hay en 13 g? (peso atómico del Fe es 55.85 u)?

a) 1.60 × 10²³ átomos de Fe

b) 1.40 × 10²³ átomos de Fe

c) 1.20 × 10²⁴ átomos de Fe

d) 1.00 × 10²³ átomos de Fe

Pregunta 35 de 35

De acuerdo con la teoría de enlace de Valencia, en una molécula de eteno (C₂H₄) el enlace doble está compuesto por:

a) Dos enlaces σ y ningún enlace π.

b) Un enlace σ y un enlace π.

c) Ningún enlace σ y un enlace π.

d) Ningún enlace σ y ningún enlace π.

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