Simulador 1_Química_Universidad de Cuenca

Un químico diseña un nuevo compuesto para almacenar energía. Observa que entre los elementos involucrados hay uno del grupo 1A y otro del grupo 7A. El tipo de enlace más probable entre estos átomos es:

Complete: El número cuántico ___ indica la orientación espacial del orbital, mientras que el número cuántico ___ señala el tipo de subnivel (s, p, d, f).

"Si aumentamos la temperatura de un gas ideal a volumen constante, su presión disminuirá."

¿Cuál de los siguientes compuestos corresponde al óxido de manganeso (VII)?

Relacione la propiedad con su tendencia en la tabla periódica: 1. Energía de ionización 2. Electronegatividad 3. Radio atómico 4. Carácter metálico  a. Disminuye de arriba hacia abajo b. Aumenta de izquierda a derecha c. Disminuye de izquierda a derecha d. Aumenta hacia abajo

Se hacen reaccionar 6.72 L de oxígeno con hidrógeno a temperatura y presión normales. ¿Cuántos litros de vapor de agua se producen, según la ecuación: 2H₂ + O₂ → 2H₂O?

El enlace que se forma entre dos átomos que tienen electronegatividades similares y comparten electrones de forma equitativa es:

Una solución contiene 40 g de NaCl disueltos en 200 mL de agua. ¿Cuál es la concentración en g/L?

¿Cuál de los siguientes compuestos es un alcano?

Complete la reacción de neutralización: HCl + NaOH → ___ + ___

"Los enlaces metálicos permiten que los electrones se compartan entre átomos no metálicos."

Si se duplica la cantidad de gas en un recipiente a temperatura constante, ¿qué ocurre con la presión, según la ley de Boyle-Mariotte?

¿Cuántos gramos de CO₂ se obtienen al quemar completamente 88 g de etano (C₂H₆)? C₂H₆ + 72\frac{7}{2}27​O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

¿cómo se llama el compuesto: CH₃–CH₂–OH ?

De los siguiente enunciados, respecto al radio atómico¿cuál es correcto?  a) Aumenta de derecha a izquierda en el período b) Disminuye al bajar en el grupo c) Es mayor en gases nobles d) Aumenta al bajar en el grupo

Relacione el tipo de compuesto con el tipo de enlace dominante: 1. NaCl 2. H₂O 3. Cu 4. CH₄  a. Iónico b. Covalente polar c. Metálico d. Covalente apolar

Según la ley de Charles, si se aumenta la temperatura de un gas a presión constante, su ___ también aumenta.

En la reacción: 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃ ¿Cuántos moles de Al se necesitan para reaccionar con 4.5 moles de Cl₂?

Durante un procedimiento de laboratorio, un estudiante disuelve 12 g de azúcar en 48 g de agua. ¿Cuál es la concentración en porcentaje masa/masa (% m/m) de la solución obtenida?

Un frasco de suero fisiológico contiene 9 g de NaCl disueltos en 100 mL de solución. ¿Cuál es la concentración en % masa/volumen (m/v)?

Se tienen dos compuestos con fórmula molecular C₄H₁₀O. Uno tiene el grupo –OH unido a un carbono primario, y otro a un carbono secundario. ¿Qué tipo de relación existe entre ellos?

Un electrón se encuentra en el subnivel 3p. ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos es inválido para describirlo?

Un estudiante disuelve 5 moles de urea en 2 kg de agua. ¿Cuál es la molalidad de la solución?

¿Cuál es la normalidad de una solución que contiene 1 mol de H₂SO₄ disuelto en 1 litro de agua, sabiendo que el ácido es diprótico?

Un elemento ubicado en el grupo 16 y período 3 de la tabla periódica posee un comportamiento químico caracterizado por alta electronegatividad, tendencia a ganar electrones y formar enlaces covalentes polares. Considerando su posición y estructura electrónica, ¿cuál de las siguientes afirmaciones sobre uno de sus electrones de valencia es correcta?