Simulador 1_Química_Universidad de Cuenca

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Simulador 1_Química_Universidad de Cuenca

¡Asegura tu ingreso a la Universidad de Cuenca! Practica con estos cuestionarios de química diseñados con preguntas tomadas de pruebas anteriores. Refuerza tus debilidades y enfréntate al examen con seguridad y preparación real.

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Creado por: evelyn_aracely

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Segundos

Pregunta 1 de 25

Según la ley de Charles, si se aumenta la temperatura de un gas a presión constante, su ___ también aumenta.

masa

número atómico

volumen

concentración

Pregunta 2 de 25

¿Cuántos gramos de CO₂ se obtienen al quemar completamente 88 g de etano (C₂H₆)?
C₂H₆ + 72\frac{7}{2}27O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

264g

132g

264ml

88g

Pregunta 3 de 25

Relacione la propiedad con su tendencia en la tabla periódica:

1. Energía de ionización

2. Electronegatividad

3. Radio atómico

4. Carácter metálico

a. Disminuye de arriba hacia abajo
b. Aumenta de izquierda a derecha
c. Disminuye de izquierda a derecha
d. Aumenta hacia abajo

1d, 2a, 3c, 4b

1a, 2b, 3c, 4d

1b, 2c, 3a, 4d

1b, 2b, 3c, 4d

Pregunta 4 de 25

¿Cuál de los siguientes compuestos es un alcano?

C₂H₄

C₃H₈

C₂H₂

CH₂=CH₂

Pregunta 5 de 25

"Si aumentamos la temperatura de un gas ideal a volumen constante, su presión disminuirá."

Verdadero

Depende del gas

Falso

Es impredescible

Pregunta 6 de 25

Se hacen reaccionar 6.72 L de oxígeno con hidrógeno a temperatura y presión normales. ¿Cuántos litros de vapor de agua se producen, según la ecuación: 2H₂ + O₂ → 2H₂O?

3.36 L

6.72 L

13.44 L

10.08 L

Pregunta 7 de 25

Se tienen dos compuestos con fórmula molecular C₄H₁₀O. Uno tiene el grupo –OH unido a un carbono primario, y otro a un carbono secundario. ¿Qué tipo de relación existe entre ellos?

Homólogos

Isómeros de función

Isómeros de posición

Compuestos idénticos

Pregunta 8 de 25

"Los enlaces metálicos permiten que los electrones se compartan entre átomos no metálicos."

Verdadero

Falso

Solo en sales

Solo en gases nobles

Pregunta 9 de 25

Si se duplica la cantidad de gas en un recipiente a temperatura constante, ¿qué ocurre con la presión, según la ley de Boyle-Mariotte?

Disminuye a la mitad

Se duplica

Se mantiene igual

Se cuadruplica

Pregunta 10 de 25

En la reacción:
2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃
¿Cuántos moles de Al se necesitan para reaccionar con 4.5 moles de Cl₂?

4,6

Pregunta 11 de 25

De los siguiente enunciados, respecto al radio atómico¿cuál es correcto?

a) Aumenta de derecha a izquierda en el período
b) Disminuye al bajar en el grupo
c) Es mayor en gases nobles
d) Aumenta al bajar en el grupo

Solo b

a y d son correctas

b y d son correctas

Solo d

Pregunta 12 de 25

Un electrón se encuentra en el subnivel 3p. ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos es inválido para describirlo?

n = 3, ℓ = 1, mℓ = 0, ms = +½

n = 3, ℓ = 1, mℓ = –1, ms = –½

n = 3, ℓ = 2, mℓ = 0, ms = –½

n = 3, ℓ = 1, mℓ = +1, ms = +½

Pregunta 13 de 25

Un frasco de suero fisiológico contiene 9 g de NaCl disueltos en 100 mL de solución. ¿Cuál es la concentración en % masa/volumen (m/v)?

0,9%

90%

0,09%

Pregunta 14 de 25

Relacione el tipo de compuesto con el tipo de enlace dominante:

1. NaCl

2. H₂O

3. Cu

4. CH₄

a. Iónico
b. Covalente polar
c. Metálico
d. Covalente apolar

1d, 2b, 3c, 4a

1a, 2c, 3b, 4d

1a, 2b, 3c, 4d

1a, 2d, 3c, 4b

Pregunta 15 de 25

El enlace que se forma entre dos átomos que tienen electronegatividades similares y comparten electrones de forma equitativa es:

Covalente polar

Covalente apolar

Iónico

Metálico

Pregunta 16 de 25

Complete la reacción de neutralización:
HCl + NaOH → ___ + ___

Na + H₂

ClH + NaO

H₂O + ClNa

NaCl + H₂O

Pregunta 17 de 25

¿Cuál de los siguientes compuestos corresponde al óxido de manganeso (VII)?

MnO

Mn₂O₃

Mn₂O₇

MnO₂

Pregunta 18 de 25

¿Cuál es la normalidad de una solución que contiene 1 mol de H₂SO₄ disuelto en 1 litro de agua, sabiendo que el ácido es diprótico?

0,5N

Pregunta 19 de 25

Un estudiante disuelve 5 moles de urea en 2 kg de agua. ¿Cuál es la molalidad de la solución?

0.4 m

2.5 m

0.25 m

10 m

Pregunta 20 de 25

Una solución contiene 40 g de NaCl disueltos en 200 mL de agua. ¿Cuál es la concentración en g/L?

0.2 g/L

2 g/L

10 g/L

200 g/L

Pregunta 21 de 25

Un químico diseña un nuevo compuesto para almacenar energía. Observa que entre los elementos involucrados hay uno del grupo 1A y otro del grupo 7A. El tipo de enlace más probable entre estos átomos es:

Covalente apolar

Metálico

Covalente polar

Iónico

Pregunta 22 de 25

Un elemento ubicado en el grupo 16 y período 3 de la tabla periódica posee un comportamiento químico caracterizado por alta electronegatividad, tendencia a ganar electrones y formar enlaces covalentes polares. Considerando su posición y estructura electrónica, ¿cuál de las siguientes afirmaciones sobre uno de sus electrones de valencia es correcta?

Se encuentra en el subnivel 3p, con un número cuántico magnético igual a +2, lo que indica un orbital d parcialmente lleno.

Tiene un número cuántico principal igual a 3 y un número cuántico secundario igual a 0, lo que indica un electrón en un orbital 3s.

Posee un número cuántico principal 3, secundario 1, magnético –1 y espín –½, lo que representa un electrón del subnivel 3p

Pertenece al grupo de los metales y por tanto sus electrones de valencia estarán en un orbital s con espín positivo obligatoriamente.

Pregunta 23 de 25

Durante un procedimiento de laboratorio, un estudiante disuelve 12 g de azúcar en 48 g de agua. ¿Cuál es la concentración en porcentaje masa/masa (% m/m) de la solución obtenida?

20%

30%

25%

20ml

Pregunta 24 de 25

Complete: El número cuántico ___ indica la orientación espacial del orbital, mientras que el número cuántico ___ señala el tipo de subnivel (s, p, d, f).

magnético – principal

magnético – secundario

secundario – magnético

principal – secundario

Pregunta 25 de 25

¿cómo se llama el compuesto: CH₃–CH₂–OH ?

etanol

etinol

etanoato

etileno

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