Modelo atómico-Química

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Modelo atómico-Química

Uno de los temas a evaluar es el modelo atómico. Por ello te comparto estas preguntas para practiques este tema.

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Creado por: evelyn2215

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Pregunta 1 de 18

Dalton propuso un modelo de átomo que consistía en:

Electrones en órbitas

Electrones como ondas y partículas al mismo tiempo

Núcleo denso y cargado positivamente

Átomo como una esfera sólida e indivisible

Electrones como ondas y partículas al mismo tiempo

Pregunta 2 de 18

El modelo atómico de Bohr incluía:

Electrones distribuidos en órbitas circulares

Núcleo compuesto por protones y neutrones

Electrones moviéndose en órbitas estacionarias

Electrones con una distribución probabilística

Pregunta 3 de 18

El modelo propuesto por Schrödinger sugiere que los electrones se comportan como:

Electrones en órbitas

Núcleo denso y cargado positivamente

Átomo como una esfera sólida e indivisible

Ondas y partículas al mismo tiempo

Pregunta 4 de 18

Dalton imaginó el átomo como:

Electrones en órbitas

Núcleo denso y cargado positivamente

Átomo como una esfera sólida e indivisible

Electrones como ondas y partículas al mismo tiempo

Pregunta 5 de 18

¿Cuál modelo propuso que el átomo tenía una estructura con electrones incrustados en un fondo de carga positiva?

Modelo de Dalton

Modelo de Bohr

Modelo de Thompson

Modelo de Rutherford

Pregunta 6 de 18

Un gas en condiciones normales ocupa un volumen de:

1 litro

1 m²

22,4 cm

22.4 litros

Ninguna

Pregunta 7 de 18

Los isótopos de un elemento se diferencian en:

Número atómico

Número de electrones

Número de neutrones

Distribución electrónica

Ninguna

Pregunta 8 de 18

Según Rutherford, la estructura del átomo se asemeja a:

Una esfera maciza con cargas positivas y negativas

Al sistema solar con espectros de emisión

A una bola de billar sin órbitas

Al sistema solar con núcleo y corona

Ninguna

Pregunta 9 de 18

Cuál es el número de neutrones de un átomo cuyo número atómico es 13 y su número másico 27

Ninguna

Pregunta 10 de 18

Encontrar el peso molecular del hidróxido de Calcio (Ca(OH)2); peso atómicos son: Ca=40, O=16, H=1

54 g/mol

64 g/mol

74 g/mol

57 g/mol

Ninguna

Pregunta 11 de 18

Los siguientes son enunciados correctos acerca del núcleo atómico, excepto uno. ¿Cuál es?

Su volumen es insignificante en comparación con el de todo el átomo

Tiene carga neta debido a la presencia de neutrones

Contiene las cargas positivas del átomos

Tiene los protones que dan el número atómico al átomo

Ninguno

Pregunta 12 de 18

El subnivel que puede ser ocupado por un máximo de 2 electrones es:

Ninguna

Pregunta 13 de 18

Determine los números cuánticos de un electrón en el subnivel cuya configuración electrónica es 5d5

(5, 2, 2, + 1/2)

(5, 2, 2, -1/2)

(5, 2, 1, +1/2)

(5, 2, 1, -1/2)

Ninguna

Pregunta 14 de 18

El principio de exclusión de Pauli, indica que:

En un nivel debe llevar 8 electrones

En cada nivel debe llevar los 4 orbitales

En cada orbital debe llevar 2 electrones

En cada nivel debe llevar 2 orbitales

Ninguna

En un nivel debe llevar 8 electrones

En cada nivel debe llevar los 4 orbitales

En cada orbital debe llevar 2 electrones

En cada nivel debe llevar 2 orbitales

Ninguna

Pregunta 15 de 18

Los números cuánticos de un electrón definen la posición de esta sub partícula en el átomo en el:

Nivel, subnivel, orbital

Capa, núcleo, orbital p

Subnivel, grupo, nivel

Nivel, subnivel, orbital, giro del spin

Ninguno

Pregunta 16 de 18

El estado cuántico del último electrón de cierto elemento es (5, 1, 1, +1/2), entonces el elemento:

Pertenece al período 6

Es un semi-metal

Pertenece al período 4

Ninguna

Pregunta 17 de 18

El estado cuántico del penúltimo electrón en la configuración electrónica de cierto elemento es (3, 2,2,1/2), entonces.

Presenta cinco electrones desapareados

posee 24 electrones

tiene 23 protones

Presenta el subnivel d a medio llenar

Ninguna

Pregunta 18 de 18

La distribución electrónica de un átomo presenta en todos los orbitales del subnivel 4d electrones desapareados, entonces su número atómico es:

Ninguna

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