Practica con el Primer Simulacro Nacional UCE del 2026
Simulador de Exámenes
Uno de los temas a evaluar es el modelo atómico. Por ello te comparto estas preguntas para practiques este tema.
Tiempo Máximo
Creado por: evelyn2215
Dalton propuso un modelo de átomo que consistía en:
Electrones en órbitas
Electrones como ondas y partículas al mismo tiempo
Núcleo denso y cargado positivamente
Átomo como una esfera sólida e indivisible
El modelo atómico de Bohr incluía:
Electrones distribuidos en órbitas circulares
Núcleo compuesto por protones y neutrones
Electrones moviéndose en órbitas estacionarias
Electrones con una distribución probabilística
El modelo propuesto por Schrödinger sugiere que los electrones se comportan como:
Ondas y partículas al mismo tiempo
Dalton imaginó el átomo como:
¿Cuál modelo propuso que el átomo tenía una estructura con electrones incrustados en un fondo de carga positiva?
Modelo de Dalton
Modelo de Bohr
Modelo de Thompson
Modelo de Rutherford
Un gas en condiciones normales ocupa un volumen de:
1 litro
1 m2
22,4 cm
22.4 litros
Ninguna
Los isótopos de un elemento se diferencian en:
Número atómico
Número de electrones
Número de neutrones
Distribución electrónica
Según Rutherford, la estructura del átomo se asemeja a:
Una esfera maciza con cargas positivas y negativas
Al sistema solar con espectros de emisión
A una bola de billar sin órbitas
Al sistema solar con núcleo y corona
Cuál es el número de neutrones de un átomo cuyo número atómico es 13 y su número másico 27
13
27
14
26
Encontrar el peso molecular del hidróxido de Calcio (Ca(OH)2); peso atómicos son: Ca=40, O=16, H=1
54 g/mol
64 g/mol
74 g/mol
57 g/mol
Los siguientes son enunciados correctos acerca del núcleo atómico, excepto uno. ¿Cuál es?
Su volumen es insignificante en comparación con el de todo el átomo
Tiene carga neta debido a la presencia de neutrones
Contiene las cargas positivas del átomos
Tiene los protones que dan el número atómico al átomo
Ninguno
El subnivel que puede ser ocupado por un máximo de 2 electrones es:
p
s
f
d
Determine los números cuánticos de un electrón en el subnivel cuya configuración electrónica es 5d5
(5, 2, 2, + 1/2)
(5, 2, 2, -1/2)
(5, 2, 1, +1/2)
(5, 2, 1, -1/2)
El principio de exclusión de Pauli, indica que:
En un nivel debe llevar 8 electrones
En cada nivel debe llevar los 4 orbitales
En cada orbital debe llevar 2 electrones
En cada nivel debe llevar 2 orbitales
Los números cuánticos de un electrón definen la posición de esta sub partícula en el átomo en el:
Nivel, subnivel, orbital
Capa, núcleo, orbital p
Subnivel, grupo, nivel
Nivel, subnivel, orbital, giro del spin
El estado cuántico del último electrón de cierto elemento es (5, 1, 1, +1/2), entonces el elemento:
Pertenece al período 6
Es un semi-metal
Pertenece al período 4
El estado cuántico del penúltimo electrón en la configuración electrónica de cierto elemento es (3, 2,2,1/2), entonces.
Presenta cinco electrones desapareados
posee 24 electrones
tiene 23 protones
Presenta el subnivel d a medio llenar
La distribución electrónica de un átomo presenta en todos los orbitales del subnivel 4d electrones desapareados, entonces su número atómico es:
32
42
47
43
¿Quieres crear tu propio test? ¡Puedes hacerlo es gratis! Solo registrate y podrás compartirlo con tus amigos.