Gases

SELECCIONE LA ALTERNATIVA CORRECTA ¿EN QUÉ SE BASA LA LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA?

Relacione las propiedades de los gases con su ejemplo. Propiedad 1. Fluidez2. Solubilidad3. Compresión Ejemplo a) El volumen del gas presente en el pulmón luego de la espiración se determina al medir la disminución del volumen del gas intratorácico producto de la presiónb) En el proceso de inspiración normal, el aire ingresa por los orificios nasales y se desplaza libremente por la faringe, tráquea, hacia los pulmonesc) Cuando un buzo respira una mezcla de aire comprimido a mayor presión que la normal, el nitrógeno se combina con el plasma y en el líquido intersticial

Un gas de peso molecular 98g/mol ocupa un columen de 3 litros a una presión de 3 atmóferas y 40°C. Calcular el número de moles.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el movimiento de las partículas corresponde a los gases?

Si se revienta un globo inflado en pleno verano, podemos justificar esta situación diciendo que:

 Al destapar una botella de alcohol, el aroma puede llenar toda la sala, esto se produce por:

¿Cuál de las siguientes afirmaciones no corresponde a una característica de un gas?

La presión atmosférica:

Un gas de peso molecular 98g/mol ocupa un volumen de 3 litros a una presión de 3 atmósferas y 40°C. Calcular el número de moles.

 La ley de Gay – Lussac dice que, a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura. Según esto, si se calienta aire en un cilindro de acero de 300K a 600K y si la presión inicial es de 4 atmósferas, la presión final será de:

Identifica esta Ley: A una temperatura constante y para una masa dada de un gas, el volumen del gas varía de manera inversamente proporcional a la presión absoluta que recibe. Ley Gay-LussacLey de CharlesLey de BoyleGas Ideal

Identifica esta Ley: A una presión constante y para una masa dada en un gas, el volumen del gas varía de manera directamente proporcional a su temperatura absoluta

Identifica la Ley: A un volumen constante y para una masa determinada de un gas, la presión absoluta que recibe el gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

Selecciona la mejor opción que hace referencia al gas ideal

Un recipiente de 50 mL a 35°C y 600 mmHg contiene CO2. Si se agrega 60 mL de O2 que estaban a 30°C y 450 mmHg, el cálculo del número de moles de CO2 y O2 es:

El aire que entra a los pulmones termina en finos sacos llamados alvéolos. Desde aquí el oxígeno se difunde hasta la sangre. El radio promedio del alvéolo es de 0,0050 cm y el aire en su interior contiene 14 % de oxígeno. Suponiendo que la presión dentro del alveolo es de 1,0 atm y la temperatura es de 37°C, calcule el número de moléculas de oxígeno en uno de los alvéolos. (Sugerencia: el volumen de una esfera de radio r es de 4/3pir3). La respuesta es:

La ecuación de estado de los gases ideales no puede ser escrita como:

Se realiza el siguiente experimento: se tiene un gas a 50 °c de temperatura y 1 atmósfera de presión en un volumen determinado por “x” litros. se aumenta la temperatura al doble dejando la presión constante. ¿Cómo se comporta el volumen de este gas cuando se ve afectado por la temperatura?