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Test de Química UNEMI 2S-2025 – Medicina, Enfermería y más

Practica química UNEMI 2S-2025 para Medicina, Enfermería, Nutrición, Fisioterapia y Psicología Clínica. Preguntas clave con explicaciones claras.

Por: Precavidos Simulador
Química
138 preguntas

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UNIVERSIDAD ESTATAL DE MILAGRO

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Nota: Estos son los enunciados de las preguntas. Para ver las opciones de respuesta y practicar, selecciona uno de los modos de juego arriba.
  1. El número atómico de un elemento indica:
  2. El elemento con número atómico 8 es:
  3. Los elementos del grupo 1 de la tabla periódica se conocen como:
  4. El cloro (Cl) pertenece al grupo:
  5. Los gases nobles tienen como característica principal:
  6. El número de electrones de valencia en un átomo de oxígeno es:
  7. El hidrógeno se ubica en el grupo:
  8. ¿Cuál de los siguientes es un metal de transición?
  9. El grupo 2 de la tabla periódica corresponde a:
  10. El sodio (Na) tiene número atómico 11. Esto significa que:
  11. Los elementos del bloque p de la tabla periódica incluyen:
  12. El helio (He) es un gas noble porque:
  13. En la tabla periódica, el radio atómico aumenta:
  14. El elemento más electronegativo es:
  15. Los elementos de un mismo grupo se parecen porque:
  16. El magnesio (Mg) pertenece al grupo:
  17. En la tabla periódica, un periodo corresponde a:
  18. El calcio (Ca) tiene número atómico 20. Su configuración electrónica termina en:
  19. Los elementos del bloque d son conocidos como:
  20. El símbolo químico K corresponde a:
  21. ¿Qué son los hidrocarburos?
  22. ¿Cuál es el hidrocarburo más simple?
  23. Los alcanos son hidrocarburos que tienen:
  24. ¿Cuál de los siguientes es un alcano con 3 carbonos?
  25. Los alquenos se diferencian de los alcanos porque:
  26. Un ejemplo de alqueno con dos carbonos es:
  27. Los alquinos se caracterizan por tener:
  28. El etino es un ejemplo de:
  29. La fórmula general de los alcanos es:
  30. La fórmula general de los alquenos es:
  31. La fórmula general de los alquinos es:
  32. El benceno es un ejemplo de hidrocarburo:
  33. Un cicloalcano con 5 carbonos se llama:
  34. El but-2-eno tiene su doble enlace en:
  35. ¿Cuál de estos es un alcano ramificado?
  36. El prefijo 'hex-' en química orgánica indica:
  37. La combustión completa del metano produce:
  38. Un alquino con 4 carbonos y un triple enlace se llama:
  39. Los hidrocarburos saturados son:
  40. La química orgánica estudia principalmente:
  41. ¿Cuál de los siguientes no es un hidrocarburo?
  42. El grupo funcional –OH pertenece a:
  43. El grupo –COOH es característico de:
  44. El grupo –CHO pertenece a:
  45. El grupo –C=O en medio de la cadena indica que es:
  46. Un compuesto con fórmula \(C_2H_5OH\) es un:
  47. Un éter se caracteriza por tener:
  48. El nombre correcto de \(CH_3–CH_2–CHO\) es:
  49. Un compuesto con 4 carbonos y un grupo –OH en el carbono 2 se llama:
  50. El ácido fórmico tiene fórmula:
  51. El ácido acético se encuentra en:
  52. Los ésteres se forman a partir de:
  53. El grupo funcional de las aminas es:
  54. La glicina es un aminoácido con fórmula:
  55. El metanal es más conocido como:
  56. La reacción de saponificación produce:
  57. El propan-2-ona es más conocido como:
  58. ¿Qué tipo de enlace se forma entre un metal y un no metal?
  59. El óxido de calcio (\(CaO\)) se clasifica como:
  60. ¿Cuál es la fórmula correcta del sulfato de aluminio?
  61. Cuando un ácido reacciona con una base, el producto principal es:
  62. ¿Qué compuesto se obtiene al disolver dióxido de carbono en agua?
  63. Los halógenos se encuentran en el grupo:
  64. El nitrato de potasio tiene fórmula:
  65. ¿Cuál de los siguientes es un óxido anfótero?
  66. El peróxido de hidrógeno (\(H_2O_2\)) es utilizado principalmente como:
  67. La sal común se conoce químicamente como:
  68. Un ácido fuerte se caracteriza por:
  69. La ecuación balanceada de la formación de agua es:
  70. Un ejemplo de base fuerte es:
  71. En la tabla periódica, el grupo 2 corresponde a:
  72. ¿Cuál es el ion más abundante en una solución de ácido clorhídrico?
  73. El amoníaco (\(NH_3\)) es una base porque:
  74. El cloruro de calcio se representa como:
  75. Un ejemplo de sal resultante de ácido fuerte y base fuerte es:
  76. El ácido sulfúrico (\(H_2SO_4\)) es:
  77. Se preparan 200 g de solución disolviendo 20 g de NaCl en agua. ¿Cuál es el solvente?
  78. Se disuelven 5,0 g de NaCl (M = 58,44 g/mol) y se afora a 250 mL. ¿Cuál es la molaridad?
  79. En 200 g de solución hay 12 g de soluto. ¿Cuál es el % m/m?
  80. ¿Qué volumen de HCl 2,0 M se necesita para preparar 250 mL de HCl 0,50 M?
  81. ¿Cuál de las siguientes soluciones produce mayor cantidad de iones en el agua?
  82. Al aumentar la temperatura, la solubilidad de un gas en un líquido suele:
  83. Se añade más soluto a una solución y se disuelve sin dejar residuo. La solución era inicialmente:
  84. ¿Cuál de las siguientes es una propiedad coligativa?
  85. Una célula se coloca en una solución hipertónica. ¿Qué se espera que ocurra?
  86. Una muestra de agua contiene 25 mg de soluto por litro. Su concentración en ppm es aproximadamente:
  87. Se disuelven 10,0 g de KCl (M = 74,55 g/mol) en 100 g de agua. ¿Cuál es la molalidad?
  88. Agregar sal al agua para cocinar pasta provoca que el punto de ebullición:
  89. ¿Cuál solución presentará mayor descenso crioscópico (|ΔTf| más grande) si todas son 0,20 m?
  90. Para preparar 250 mL de una solución de etanol al 8% v/v, el volumen de etanol puro requerido es:
  91. El agua de mar es un ejemplo de:
  92. Una solución se cristaliza rápidamente al añadir un pequeño cristal del soluto. Antes de añadirlo, la solución era probablemente:
  93. ¿Cuál expresión define correctamente la molaridad?
  94. Al abrir una bebida gaseosa fría a temperatura ambiente, se libera CO2 rápidamente. La causa principal es:
  95. ¿Qué masa de glucosa (C6H12O6, M = 180,16 g/mol) se requiere para 250 mL de solución 0,20 M?
  96. Dos soluciones de NaCl: X = 0,10 M y Y = 0,25 M. Sobre su concentración, es correcto afirmar que:
  97. Los elementos mayoritarios que componen la materia viva se conocen como CHON. ¿Cuál opción los enumera correctamente?
  98. El enlace que une dos monosacáridos para formar un disacárido se denomina:
  99. ¿Qué polisacárido cumple función estructural en la pared celular de las plantas?
  100. El principal componente anfipático que forma la bicapa de las membranas celulares es:
  101. En las membranas animales, el colesterol ayuda principalmente a:
  102. El enlace peptídico en proteínas se forma entre:
  103. La estructura secundaria de las proteínas (hélice α y lámina β) se estabiliza principalmente por:
  104. Una enzima acelera una reacción bioquímica porque:
  105. ¿Cuál afirmación sobre cofactores/coenzimas es correcta?
  106. Una solución con pH 5 es respecto a una de pH 7:
  107. El principal sistema amortiguador de la sangre humana es:
  108. ¿Qué característica diferencia al ARN del ADN?
  109. En ADN bicatenario, si G = 24% ¿cuál es el porcentaje de T?
  110. La hidrólisis de ATP a ADP + Pi en condiciones celulares se considera:
  111. Una función clave del ion Mg2+ en la célula es:
  112. Respecto a los ácidos grasos, ¿cuál afirmación es correcta?
  113. ¿Qué propiedad del agua ayuda a estabilizar la temperatura corporal?
  114. Un glóbulo rojo colocado en agua destilada (medio hipotónico) tiende a:
  115. ¿Cuál enunciado sobre vitaminas es correcto?
  116. La sacarosa (azúcar de mesa) es un disacárido formado por:
  117. Al tomar un antiácido con hidróxido de magnesio para aliviar acidez estomacal, la reacción principal en el estómago (medio ácido por HCl) es de tipo:
  118. Al mezclar vinagre (ácido acético) con bicarbonato de sodio se observa efervescencia. El gas que se desprende es principalmente:
  119. Muchos quitamanchas y la lejía (hipoclorito) actúan químicamente como:
  120. El óxido que se forma cuando el hierro se deja a la intemperie requiere principalmente:
  121. Para prevenir la corrosión de estructuras de hierro, una medida eficaz es:
  122. En la fermentación que hace levar el pan, la levadura transforma glucosa en:
  123. Al aplicar peróxido de hidrógeno sobre una herida se observan burbujas porque se produce principalmente:
  124. La saponificación en la fabricación de jabones corresponde a la reacción entre:
  125. Al hornear pan o carne se forma color y aroma característicos por la reacción de Maillard, que ocurre entre:
  126. En una piscina, el desinfectante más eficaz a pH levemente ácido–neutro es el:
  127. Para quitar sarro (CaCO3) de una tetera se usa vinagre. La reacción principal produce:
  128. Al cortar una manzana, se pardea por oxidación enzimática. ¿Qué acción cotidiana reduce ese pardeamiento?
  129. Una tableta efervescente (ácido cítrico + NaHCO3) en agua libera gas porque ocurre:
  130. Si se calienta azúcar (sacarosa) sin agua, el cambio observado se llama:
  131. En un motor de gasolina, la combustión incompleta de hidrocarburos produce más:
  132. Los detergentes limpian grasa principalmente porque sus moléculas:
  133. Un cálculo rápido: si reaccionan 5,0 g de NaHCO3 con exceso de ácido acético, ¿cuántos moles de CO2 se liberan? (M(NaHCO3) = 84,01 g/mol)
  134. Las papas fritas se doran al freír por:
  135. Las botellas de peróxido son oscuras porque la luz:
  136. El uso de sal para conservar alimentos actúa principalmente por:
  137. Al limpiar con vinagre y bicarbonato al mismo tiempo:
  138. Las baterías domésticas producen electricidad gracias a:

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