Test de Química UNEMI 2S-2025 – Medicina, Enfermería y más

Pregunta 1 de 138

El número atómico de un elemento indica:

Su masa atómica promedio

La cantidad de protones en su núcleo

La cantidad de electrones en su último nivel

La cantidad de neutrones en su núcleo

Pregunta 2 de 138

El elemento con número atómico 8 es:

Oxígeno

Neón

Nitrógeno

Flúor

Pregunta 3 de 138

Los elementos del grupo 1 de la tabla periódica se conocen como:

Metales alcalinotérreos

Gases nobles

Metales alcalinos

Halógenos

Pregunta 4 de 138

El cloro (Cl) pertenece al grupo:

17

15

16

18

Pregunta 5 de 138

Los gases nobles tienen como característica principal:

Baja electronegatividad

Alta reactividad

Formar sales fácilmente

Gran estabilidad química

Pregunta 6 de 138

El número de electrones de valencia en un átomo de oxígeno es:

2

8

6

4

Pregunta 7 de 138

El hidrógeno se ubica en el grupo:

1

17

18

2

Pregunta 8 de 138

¿Cuál de los siguientes es un metal de transición?

Sodio

Hierro

Oxígeno

Calcio

Pregunta 9 de 138

El grupo 2 de la tabla periódica corresponde a:

Metales alcalinos

Halógenos

Metales alcalinotérreos

Gases nobles

Pregunta 10 de 138

El sodio (Na) tiene número atómico 11. Esto significa que:

Tiene 11 electrones en su último nivel

Tiene 11 protones y 11 electrones

Tiene 11 neutrones

Tiene masa atómica 11

Pregunta 11 de 138

Los elementos del bloque p de la tabla periódica incluyen:

No metales y metaloides

Lantánidos

Actínidos

Metales de transición

Pregunta 12 de 138

El helio (He) es un gas noble porque:

Su último nivel está completo

Su último nivel tiene 8 electrones

Es reactivo

Es líquido a temperatura ambiente

Pregunta 13 de 138

En la tabla periódica, el radio atómico aumenta:

B y C son correctas

De derecha a izquierda en un periodo

De izquierda a derecha en un periodo

De arriba hacia abajo en un grupo

Pregunta 14 de 138

El elemento más electronegativo es:

Cloro

Nitrógeno

Oxígeno

Flúor

Pregunta 15 de 138

Los elementos de un mismo grupo se parecen porque:

Tienen el mismo número atómico

Tienen el mismo número de protones

Tienen igual número de electrones de valencia

Tienen igual masa atómica

Pregunta 16 de 138

El magnesio (Mg) pertenece al grupo:

17

2

12

1

Pregunta 17 de 138

En la tabla periódica, un periodo corresponde a:

Un grupo de elementos con propiedades similares

Una columna vertical

Una serie de metales de transición

Una fila horizontal

Pregunta 18 de 138

El calcio (Ca) tiene número atómico 20. Su configuración electrónica termina en:

3d²

3p⁶

4s²

4p²

Pregunta 19 de 138

Los elementos del bloque d son conocidos como:

No metales

Metaloides

Metales de transición

Metales alcalinos

Pregunta 20 de 138

El símbolo químico K corresponde a:

Potasio

Kriptón

Kobalto

Calcio

Pregunta 21 de 138

¿Qué son los hidrocarburos?

Moléculas que contienen agua y carbono

Compuestos formados por carbono, hidrógeno y oxígeno

Compuestos formados solo por carbono

Compuestos formados solo por carbono e hidrógeno

Pregunta 22 de 138

¿Cuál es el hidrocarburo más simple?

Butano

Metano

Propano

Etano

Pregunta 23 de 138

Los alcanos son hidrocarburos que tienen:

Solo enlaces sencillos

Enlaces triples

Enlaces sencillos y dobles

Enlaces dobles

Pregunta 24 de 138

¿Cuál de los siguientes es un alcano con 3 carbonos?

Propano

Metano

Etano

Butano

Pregunta 25 de 138

Los alquenos se diferencian de los alcanos porque:

Tienen al menos un enlace doble

Tienen enlaces triples

Son gaseosos

No contienen carbono

Pregunta 26 de 138

Un ejemplo de alqueno con dos carbonos es:

Metano

Etino

Etano

Eteno

Pregunta 27 de 138

Los alquinos se caracterizan por tener:

Enlaces sencillos

Enlaces iónicos

Enlaces triples

Enlaces dobles

Pregunta 28 de 138

El etino es un ejemplo de:

Aromático

Alcano

Alqueno

Alquino

Pregunta 29 de 138

La fórmula general de los alcanos es:

\(C_nH_{2n}\)

\(C_nH_{2n-2}\)

\(C_nH_{n}\)

\(C_nH_{2n+2}\)

Pregunta 30 de 138

La fórmula general de los alquenos es:

\(C_nH_{2n}\)

\(C_nH_{2n+2}\)

\(C_nH_{n}\)

\(C_nH_{2n-2}\)

Pregunta 31 de 138

La fórmula general de los alquinos es:

\(C_nH_{2n+2}\)

\(C_nH_{2n-2}\)

\(C_nH_{n}\)

\(C_nH_{2n}\)

Pregunta 32 de 138

El benceno es un ejemplo de hidrocarburo:

Aromático

Insaturado

Saturado

Cíclico saturado

Pregunta 33 de 138

Un cicloalcano con 5 carbonos se llama:

Ciclopentano

Pentano

Pentino

Penteno

Pregunta 34 de 138

El but-2-eno tiene su doble enlace en:

Entre el carbono 1 y 2

Entre el carbono 3 y 4

Entre el carbono 2 y 3

No tiene doble enlace

Pregunta 35 de 138

¿Cuál de estos es un alcano ramificado?

Etano

Metano

Propino

2-metilpropano

Pregunta 36 de 138

El prefijo 'hex-' en química orgánica indica:

6 carbonos

3 carbonos

8 carbonos

4 carbonos

Pregunta 37 de 138

La combustión completa del metano produce:

\(CO_2\) y \(H_2O\)

Solo \(CO_2\)

\(CO\) y \(H_2O\)

\(C\) y \(H_2O\)

Pregunta 38 de 138

Un alquino con 4 carbonos y un triple enlace se llama:

Butadieno

Butano

Butino

Buteno

Pregunta 39 de 138

Los hidrocarburos saturados son:

Alquinos y aromáticos

Alquenos y alquinos

Solo alcanos

Alcanos y aromáticos

Pregunta 40 de 138

La química orgánica estudia principalmente:

Metales y aleaciones

Compuestos inorgánicos

Compuestos con oxígeno exclusivamente

Compuestos que contienen carbono

Pregunta 41 de 138

¿Cuál de los siguientes no es un hidrocarburo?

Ácido acético

Etano

Propano

Metano

Pregunta 42 de 138

El grupo funcional –OH pertenece a:

Cetonas

Alcoholes

Ácidos carboxílicos

Aldehídos

Pregunta 43 de 138

El grupo –COOH es característico de:

Aldehídos

Ésteres

Ácidos carboxílicos

Éteres

Pregunta 44 de 138

El grupo –CHO pertenece a:

Ácidos

Aldehídos

Cetonas

Éteres

Pregunta 45 de 138

El grupo –C=O en medio de la cadena indica que es:

Cetona

Aldehído

Éster

Ácido

Pregunta 46 de 138

Un compuesto con fórmula \(C_2H_5OH\) es un:

Alcohol

Ácido

Éter

Éster

Pregunta 47 de 138

Un éter se caracteriza por tener:

Oxígeno doblemente enlazado

Un grupo –OH

Oxígeno entre dos carbonos

Un grupo –COOH

Pregunta 48 de 138

El nombre correcto de \(CH_3–CH_2–CHO\) es:

Propanal

Etanal

Metanal

Butanal

Pregunta 49 de 138

Un compuesto con 4 carbonos y un grupo –OH en el carbono 2 se llama:

Butan-1-ol

Butan-2-ol

Butanal

2-butanona

Pregunta 50 de 138

El ácido fórmico tiene fórmula:

\(C_2H_5COOH\)

\(CH_3COOH\)

\(HCOOH\)

\(H_2CO_3\)

Pregunta 51 de 138

El ácido acético se encuentra en:

El vinagre

El azúcar

La sal común

El agua destilada

Pregunta 52 de 138

Los ésteres se forman a partir de:

Un aldehído y un alcohol

Un ácido carboxílico y un alcohol

Un ácido y una base

Dos alcoholes

Pregunta 53 de 138

El grupo funcional de las aminas es:

–O–

–OH

–NH₂

–COOH

Pregunta 54 de 138

La glicina es un aminoácido con fórmula:

\(CH_3CHO\)

\(NH_2CH_2COOH\)

\(C_2H_5OH\)

\(CH_3CH_2COOH\)

Pregunta 55 de 138

El metanal es más conocido como:

Formaldehído

Ácido fórmico

Acetona

Etanol

Pregunta 56 de 138

La reacción de saponificación produce:

Jabón y glicerina

Agua y sal

Alcohol y éster

Ácido y base

Pregunta 57 de 138

El propan-2-ona es más conocido como:

Acetona

Etanol

Formaldehído

Metano

Pregunta 58 de 138

¿Qué tipo de enlace se forma entre un metal y un no metal?

Iónico

Metálico

Puente de hidrógeno

Covalente

Pregunta 59 de 138

El óxido de calcio (\(CaO\)) se clasifica como:

Óxido básico

Óxido anfótero

Óxido ácido

Óxido neutro

Pregunta 60 de 138

¿Cuál es la fórmula correcta del sulfato de aluminio?

\(Al_2SO_4\)

\(Al_3(SO_4)_2\)

\(Al_2(SO_4)_3\)

\(AlSO_4\)

Pregunta 61 de 138

Cuando un ácido reacciona con una base, el producto principal es:

Un óxido

Un ácido más fuerte

Un gas

Sal y agua

Pregunta 62 de 138

¿Qué compuesto se obtiene al disolver dióxido de carbono en agua?

Ácido sulfúrico

Ácido carbónico

Ácido nítrico

Ácido acético

Pregunta 63 de 138

Los halógenos se encuentran en el grupo:

17

15

18

16

Pregunta 64 de 138

El nitrato de potasio tiene fórmula:

\(KNO_3\)

\(KNO_2\)

\(K_2NO_3\)

\(K_3NO_4\)

Pregunta 65 de 138

¿Cuál de los siguientes es un óxido anfótero?

Al₂O₃

Na₂O

SO₃

CO₂

Pregunta 66 de 138

El peróxido de hidrógeno (\(H_2O_2\)) es utilizado principalmente como:

Desinfectante y blanqueador

Material de construcción

Combustible

Fertilizante

Pregunta 67 de 138

La sal común se conoce químicamente como:

Sulfato de sodio

Nitrato de sodio

Clorato de sodio

Cloruro de sodio

Pregunta 68 de 138

Un ácido fuerte se caracteriza por:

Disociarse completamente en agua

Tener pH cercano a 7

Ser siempre corrosivo

No disociarse en agua

Pregunta 69 de 138

La ecuación balanceada de la formación de agua es:

\(H_2 + O_2 \rightarrow H_2O\)

\(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)

\(H_2 + 2O \rightarrow H_2O_2\)

\(H + O \rightarrow H_2O\)

Pregunta 70 de 138

Un ejemplo de base fuerte es:

NaOH

H₂SO₄

CH₃COOH

NH₃

Pregunta 71 de 138

En la tabla periódica, el grupo 2 corresponde a:

Halógenos

Metales alcalinos

Metales de transición

Metales alcalinotérreos

Pregunta 72 de 138

¿Cuál es el ion más abundante en una solución de ácido clorhídrico?

\(H^+\)

\(Na^+\)

\(OH^-\)

\(Cl^-\)

Pregunta 73 de 138

El amoníaco (\(NH_3\)) es una base porque:

Disminuye el pH

Es un gas

Se disocia en \(NH_4^+\)

Aumenta la concentración de \(OH^-\) en solución

Pregunta 74 de 138

El cloruro de calcio se representa como:

\(CaCl\)

\(Ca_2Cl_3\)

\(CaCl_2\)

\(Ca_2Cl\)

Pregunta 75 de 138

Un ejemplo de sal resultante de ácido fuerte y base fuerte es:

NaCl

NaHSO₄

NH₄Cl

Na₂CO₃

Pregunta 76 de 138

El ácido sulfúrico (\(H_2SO_4\)) es:

Diprótico

Triprótico

Neutro

Monoprótico

Pregunta 77 de 138

Se preparan 200 g de solución disolviendo 20 g de NaCl en agua. ¿Cuál es el solvente?

La solución

Agua

NaCl

Ambos, NaCl y agua

Pregunta 78 de 138

Se disuelven 5,0 g de NaCl (M = 58,44 g/mol) y se afora a 250 mL. ¿Cuál es la molaridad?

0,20 M

0,68 M

0,50 M

0,34 M

Pregunta 79 de 138

En 200 g de solución hay 12 g de soluto. ¿Cuál es el % m/m?

5%

16%

12%

6%

Pregunta 80 de 138

¿Qué volumen de HCl 2,0 M se necesita para preparar 250 mL de HCl 0,50 M?

125 mL

62,5 mL

250 mL

31,3 mL

Pregunta 81 de 138

¿Cuál de las siguientes soluciones produce mayor cantidad de iones en el agua?

0,10 M glucosa

0,10 M CaCl₂

0,10 M NaCl

0,10 M CH₃COOH (ácido débil)

Pregunta 82 de 138

Al aumentar la temperatura, la solubilidad de un gas en un líquido suele:

Volverse independiente de la presión

Disminuir

Aumentar notablemente

No cambiar

Pregunta 83 de 138

Se añade más soluto a una solución y se disuelve sin dejar residuo. La solución era inicialmente:

Supersaturada

Coloide

Insaturada

Saturada

Pregunta 84 de 138

¿Cuál de las siguientes es una propiedad coligativa?

Color de la solución

Viscosidad

Reactividad química

Descenso crioscópico

Pregunta 85 de 138

Una célula se coloca en una solución hipertónica. ¿Qué se espera que ocurra?

La célula aumenta su concentración interna

No hay movimiento de agua

Sale agua y la célula se contrae

Entra agua y la célula se hincha

Pregunta 86 de 138

Una muestra de agua contiene 25 mg de soluto por litro. Su concentración en ppm es aproximadamente:

250 ppm

25 ppm

0,25 ppm

2,5 ppm

Pregunta 87 de 138

Se disuelven 10,0 g de KCl (M = 74,55 g/mol) en 100 g de agua. ¿Cuál es la molalidad?

0,13 m

0,67 m

1,34 m

1,00 m

Pregunta 88 de 138

Agregar sal al agua para cocinar pasta provoca que el punto de ebullición:

No cambie

Aumente

Vuelva impredecible

Disminuya ligeramente

Pregunta 89 de 138

¿Cuál solución presentará mayor descenso crioscópico (|ΔT_f| más grande) si todas son 0,20 m?

Urea (no electrolito)

CaCl₂

Glucosa (no electrolito)

NaCl

Pregunta 90 de 138

Para preparar 250 mL de una solución de etanol al 8% v/v, el volumen de etanol puro requerido es:

32 mL

8 mL

10 mL

20 mL

Pregunta 91 de 138

El agua de mar es un ejemplo de:

Mezcla heterogénea

Compuesto puro

Mezcla homogénea

Coloide

Pregunta 92 de 138

Una solución se cristaliza rápidamente al añadir un pequeño cristal del soluto. Antes de añadirlo, la solución era probablemente:

Saturada

Insaturada

Coloide estable

Supersaturada

Pregunta 93 de 138

¿Cuál expresión define correctamente la molaridad?

\(M=\dfrac{n}{m}\) (moles/masa)

\(M=\dfrac{m}{n}\) (masa/moles)

\(M=\dfrac{n}{V}\) (moles/L)

\(M=\dfrac{m}{V}\) (masa/volumen)

Pregunta 94 de 138

Al abrir una bebida gaseosa fría a temperatura ambiente, se libera CO₂ rápidamente. La causa principal es:

El líquido se vuelve más denso

El CO₂ se vuelve más soluble

Aumento de la presión al abrir

Disminución de la presión al abrir

Pregunta 95 de 138

¿Qué masa de glucosa (C₆H₁₂O₆, M = 180,16 g/mol) se requiere para 250 mL de solución 0,20 M?

36,0 g

4,5 g

18,0 g

9,0 g

Pregunta 96 de 138

Dos soluciones de NaCl: X = 0,10 M y Y = 0,25 M. Sobre su concentración, es correcto afirmar que:

Ambas tienen igual concentración

X es más concentrada que Y

No se puede comparar sin el % m/m

Y es más concentrada que X

Pregunta 97 de 138

Los elementos mayoritarios que componen la materia viva se conocen como CHON. ¿Cuál opción los enumera correctamente?

Calcio, hierro, yodo y potasio

Carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno

Carbono, oxígeno, sodio y cloro

Nitrógeno, fósforo, azufre y calcio

Pregunta 98 de 138

El enlace que une dos monosacáridos para formar un disacárido se denomina:

Puente de hidrógeno

Enlace glucosídico

Enlace peptídico

Enlace éster

Pregunta 99 de 138

¿Qué polisacárido cumple función estructural en la pared celular de las plantas?

Almidón

Quitina

Celulosa

Glucógeno

Pregunta 100 de 138

El principal componente anfipático que forma la bicapa de las membranas celulares es:

Triglicéridos

Fosfolípidos

Esteroides

Ceras

Pregunta 101 de 138

En las membranas animales, el colesterol ayuda principalmente a:

Almacenar energía química

Modular la fluidez según la temperatura

Transportar glucosa al interior

Disminuir la permeabilidad selectiva

Pregunta 102 de 138

El enlace peptídico en proteínas se forma entre:

El grupo –NH₂ de uno y el –COOH de otro

Dos grupos –COOH

El carbono alfa de ambos aminoácidos

Dos grupos –OH de aminoácidos

Pregunta 103 de 138

La estructura secundaria de las proteínas (hélice α y lámina β) se estabiliza principalmente por:

Enlaces disulfuro entre cisteínas

Interacciones hidrofóbicas con lípidos

Puentes de hidrógeno del esqueleto peptídico

Enlaces iónicos entre cadenas laterales

Pregunta 104 de 138

Una enzima acelera una reacción bioquímica porque:

Aumenta la energía libre de la reacción

Consume más sustrato del disponible

Cambia los productos de la reacción

Disminuye la energía de activación

Pregunta 105 de 138

¿Cuál afirmación sobre cofactores/coenzimas es correcta?

Se consumen y no se regeneran

NAD⁺ transporta electrones en reacciones redox

Los cofactores aumentan el valor de \(\Delta G\)

Las coenzimas son siempre iones metálicos

Pregunta 106 de 138

Una solución con pH 5 es respecto a una de pH 7:

Igual, porque el pH no es logarítmico

10 veces más básica

100 veces más ácida

10 veces más ácida

Pregunta 107 de 138

El principal sistema amortiguador de la sangre humana es:

Bicarbonato/ácido carbónico

Amoniaco

Hemoglobina sola

Fosfato

Pregunta 108 de 138

¿Qué característica diferencia al ARN del ADN?

El ARN usa uracilo en lugar de timina

El ARN es siempre de doble cadena

El ARN no contiene bases púricas

El ARN contiene desoxirribosa

Pregunta 109 de 138

En ADN bicatenario, si G = 24% ¿cuál es el porcentaje de T?

24%

52%

30%

26%

Pregunta 110 de 138

La hidrólisis de ATP a ADP + P_i en condiciones celulares se considera:

Neutra en energía

Endergónica; requiere energía

Imposible sin enzimas

Exergónica; libera energía utilizable

Pregunta 111 de 138

Una función clave del ion Mg²⁺ en la célula es:

Estabilizar complejos con ATP y activar enzimas

Formar parte de la pared celular en animales

Ser el principal tampón del plasma

Transportar oxígeno en la sangre

Pregunta 112 de 138

Respecto a los ácidos grasos, ¿cuál afirmación es correcta?

Los trans siempre disminuyen el riesgo cardiovascular

Los saturados tienen menor punto de fusión que los insaturados (cis)

Todos los insaturados son sólidos a temperatura ambiente

Los insaturados (cis) introducen codos que reducen el punto de fusión

Pregunta 113 de 138

¿Qué propiedad del agua ayuda a estabilizar la temperatura corporal?

Alta densidad en estado sólido

Alta compresibilidad

Baja polaridad

Alto calor específico

Pregunta 114 de 138

Un glóbulo rojo colocado en agua destilada (medio hipotónico) tiende a:

No cambiar de volumen

Hemorizar (romperse) por entrada de agua

Encogerse por pérdida de agua

Aumentar su concentración interna de sales

Pregunta 115 de 138

¿Cuál enunciado sobre vitaminas es correcto?

Todas las vitaminas son cofactores metálicos

Las liposolubles (A, D, E, K) pueden acumularse y causar toxicidad

Ninguna vitamina actúa como coenzima

Las hidrosolubles (B, C) se almacenan abundantemente en grasa

Pregunta 116 de 138

La sacarosa (azúcar de mesa) es un disacárido formado por:

Glucosa + fructosa

Fructosa + galactosa

Glucosa + glucosa

Glucosa + galactosa

Pregunta 117 de 138

Al tomar un antiácido con hidróxido de magnesio para aliviar acidez estomacal, la reacción principal en el estómago (medio ácido por HCl) es de tipo:

Neutralización ácido–base

Oxidación

Precipitación

Combustión

Pregunta 118 de 138

Al mezclar vinagre (ácido acético) con bicarbonato de sodio se observa efervescencia. El gas que se desprende es principalmente:

Hidrógeno

Oxígeno

Monóxido de carbono

Dióxido de carbono

Pregunta 119 de 138

Muchos quitamanchas y la lejía (hipoclorito) actúan químicamente como:

Amortiguadores que mantienen el pH

Surfactantes que forman micelas

Oxidantes que rompen estructuras cromóforas

Reductores que donan electrones a los colorantes

Pregunta 120 de 138

El óxido que se forma cuando el hierro se deja a la intemperie requiere principalmente:

Oxígeno y agua

Ozono y luz UV

Oxígeno y dióxido de carbono

Nitrógeno y agua

Pregunta 121 de 138

Para prevenir la corrosión de estructuras de hierro, una medida eficaz es:

Pulir diariamente el metal

Pintar o galvanizar para aislar de O₂ y H₂O

Calentar el metal cada semana

Lavar solo con agua destilada

Pregunta 122 de 138

En la fermentación que hace levar el pan, la levadura transforma glucosa en:

CO₂ y etanol

Ácido acético y H₂

CO y agua

Ácido láctico y O₂

Pregunta 123 de 138

Al aplicar peróxido de hidrógeno sobre una herida se observan burbujas porque se produce principalmente:

O₂ por descomposición catalizada

H₂ por reducción del agua

CO₂ por reacción con proteínas

N₂ por descomposición del aire

Pregunta 124 de 138

La saponificación en la fabricación de jabones corresponde a la reacción entre:

Una grasa (éster) y una base fuerte para formar jabón

Un ácido y una base débil para formar tampón

Un ácido carboxílico y un alcohol para formar éster

Un aldehído y amoníaco para formar imina

Pregunta 125 de 138

Al hornear pan o carne se forma color y aroma característicos por la reacción de Maillard, que ocurre entre:

Ácidos y bases

Azúcares reductores y aminoácidos

Grasas y minerales

Ácidos nucleicos y sales

Pregunta 126 de 138

En una piscina, el desinfectante más eficaz a pH levemente ácido–neutro es el:

Ión hipoclorito (OCl⁻)

Cloruro (Cl⁻)

Cloro gaseoso (Cl₂) sin disolver

Ácido hipocloroso (HOCl)

Pregunta 127 de 138

Para quitar sarro (CaCO₃) de una tetera se usa vinagre. La reacción principal produce:

H₂, agua y carbonato de calcio

CO₂, agua y acetato de calcio

SO₂, agua y cloruro de calcio

CO, agua y acetato de sodio

Pregunta 128 de 138

Al cortar una manzana, se pardea por oxidación enzimática. ¿Qué acción cotidiana reduce ese pardeamiento?

Espolvorear bicarbonato

Exponer al sol

Sumergir en agua con sal

Rociar con jugo de limón

Pregunta 129 de 138

Una tableta efervescente (ácido cítrico + NaHCO₃) en agua libera gas porque ocurre:

Oxidación del bicarbonato

Neutralización que produce CO₂

Descomposición de agua

Precipitación de citrato

Pregunta 130 de 138

Si se calienta azúcar (sacarosa) sin agua, el cambio observado se llama:

Fermentación

Caramelización (reacciones térmicas)

Neutralización

Fotosíntesis

Pregunta 131 de 138

En un motor de gasolina, la combustión incompleta de hidrocarburos produce más:

SO₃ y H₂S

O₃ y N₂

CO₂ y vapor de agua

CO y residuos carbonosos

Pregunta 132 de 138

Los detergentes limpian grasa principalmente porque sus moléculas:

Se polimerizan en la superficie

Se oxidan y desprenden calor

Neutralizan ácidos fuertes

Forman micelas con colas hidrofóbicas y cabezas hidrofílicas

Pregunta 133 de 138

Un cálculo rápido: si reaccionan 5,0 g de NaHCO₃ con exceso de ácido acético, ¿cuántos moles de CO₂ se liberan? (M(NaHCO₃) = 84,01 g/mol)

0,030 mol

0,12 mol

0,060 mol

0,005 mol

Pregunta 134 de 138

Las papas fritas se doran al freír por:

Oxidación del almidón a CO₂

Neutralización del aceite

Reacción de Maillard entre azúcares y aminoácidos

Solo evaporación de agua

Pregunta 135 de 138

Las botellas de peróxido son oscuras porque la luz:

Convierte H₂O₂ en O₃

Favorece su descomposición a agua y oxígeno

Impide su ionización

Acelera su reducción a hidrógeno

Pregunta 136 de 138

El uso de sal para conservar alimentos actúa principalmente por:

Polimerizar azúcares

Crear un medio hipertónico que deshidrata microorganismos

Neutralizar ácidos grasos

Reacción redox con proteínas

Pregunta 137 de 138

Al limpiar con vinagre y bicarbonato al mismo tiempo:

Se neutralizan parcialmente, reduciendo el poder desincrustante neto

Se forma cloro activo, por eso desinfecta más

Se polimeriza el acetato

Siempre se potencia el efecto limpiador por formar más base

Pregunta 138 de 138

Las baterías domésticas producen electricidad gracias a:

Un cambio de estado del agua

Una reacción de precipitación

Una reacción redox que separa procesos de oxidación y reducción

Una reacción de neutralización

Error

Precavidos