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Practica química UNEMI 2S-2025 para Medicina, Enfermería, Nutrición, Fisioterapia y Psicología Clínica. Preguntas clave con explicaciones claras.
Tiempo Máximo
Creado por: juanbacan
El número atómico de un elemento indica:
Su masa atómica promedio
La cantidad de protones en su núcleo
La cantidad de electrones en su último nivel
La cantidad de neutrones en su núcleo
El elemento con número atómico 8 es:
Oxígeno
Neón
Nitrógeno
Flúor
Los elementos del grupo 1 de la tabla periódica se conocen como:
Metales alcalinotérreos
Gases nobles
Metales alcalinos
Halógenos
El cloro (Cl) pertenece al grupo:
17
15
16
18
Los gases nobles tienen como característica principal:
Baja electronegatividad
Alta reactividad
Formar sales fácilmente
Gran estabilidad química
El número de electrones de valencia en un átomo de oxígeno es:
2
8
6
4
El hidrógeno se ubica en el grupo:
1
17
18
2
¿Cuál de los siguientes es un metal de transición?
Sodio
Hierro
Oxígeno
Calcio
El grupo 2 de la tabla periódica corresponde a:
Metales alcalinos
Halógenos
Metales alcalinotérreos
Gases nobles
El sodio (Na) tiene número atómico 11. Esto significa que:
Tiene 11 electrones en su último nivel
Tiene 11 protones y 11 electrones
Tiene 11 neutrones
Tiene masa atómica 11
Los elementos del bloque p de la tabla periódica incluyen:
No metales y metaloides
Lantánidos
Actínidos
Metales de transición
El helio (He) es un gas noble porque:
Su último nivel está completo
Su último nivel tiene 8 electrones
Es reactivo
Es líquido a temperatura ambiente
En la tabla periódica, el radio atómico aumenta:
B y C son correctas
De derecha a izquierda en un periodo
De izquierda a derecha en un periodo
De arriba hacia abajo en un grupo
El elemento más electronegativo es:
Cloro
Nitrógeno
Oxígeno
Flúor
Los elementos de un mismo grupo se parecen porque:
Tienen el mismo número atómico
Tienen el mismo número de protones
Tienen igual número de electrones de valencia
Tienen igual masa atómica
El magnesio (Mg) pertenece al grupo:
17
2
12
1
En la tabla periódica, un periodo corresponde a:
Un grupo de elementos con propiedades similares
Una columna vertical
Una serie de metales de transición
Una fila horizontal
El calcio (Ca) tiene número atómico 20. Su configuración electrónica termina en:
3d²
3p⁶
4s²
4p²
Los elementos del bloque d son conocidos como:
No metales
Metaloides
Metales de transición
Metales alcalinos
El símbolo químico K corresponde a:
Potasio
Kriptón
Kobalto
Calcio
¿Qué son los hidrocarburos?
Moléculas que contienen agua y carbono
Compuestos formados por carbono, hidrógeno y oxígeno
Compuestos formados solo por carbono
Compuestos formados solo por carbono e hidrógeno
¿Cuál es el hidrocarburo más simple?
Butano
Metano
Propano
Etano
Los alcanos son hidrocarburos que tienen:
Solo enlaces sencillos
Enlaces triples
Enlaces sencillos y dobles
Enlaces dobles
¿Cuál de los siguientes es un alcano con 3 carbonos?
Propano
Metano
Etano
Butano
Los alquenos se diferencian de los alcanos porque:
Tienen al menos un enlace doble
Tienen enlaces triples
Son gaseosos
No contienen carbono
Un ejemplo de alqueno con dos carbonos es:
Metano
Etino
Etano
Eteno
Los alquinos se caracterizan por tener:
Enlaces sencillos
Enlaces iónicos
Enlaces triples
Enlaces dobles
El etino es un ejemplo de:
Aromático
Alcano
Alqueno
Alquino
La fórmula general de los alcanos es:
\(C_nH_{2n}\)
\(C_nH_{2n-2}\)
\(C_nH_{n}\)
\(C_nH_{2n+2}\)
La fórmula general de los alquenos es:
\(C_nH_{2n}\)
\(C_nH_{2n+2}\)
\(C_nH_{n}\)
\(C_nH_{2n-2}\)
La fórmula general de los alquinos es:
\(C_nH_{2n+2}\)
\(C_nH_{2n-2}\)
\(C_nH_{n}\)
\(C_nH_{2n}\)
El benceno es un ejemplo de hidrocarburo:
Aromático
Insaturado
Saturado
Cíclico saturado
Un cicloalcano con 5 carbonos se llama:
Ciclopentano
Pentano
Pentino
Penteno
El but-2-eno tiene su doble enlace en:
Entre el carbono 1 y 2
Entre el carbono 3 y 4
Entre el carbono 2 y 3
No tiene doble enlace
¿Cuál de estos es un alcano ramificado?
Etano
Metano
Propino
2-metilpropano
El prefijo 'hex-' en química orgánica indica:
6 carbonos
3 carbonos
8 carbonos
4 carbonos
La combustión completa del metano produce:
\(CO_2\) y \(H_2O\)
Solo \(CO_2\)
\(CO\) y \(H_2O\)
\(C\) y \(H_2O\)
Un alquino con 4 carbonos y un triple enlace se llama:
Butadieno
Butano
Butino
Buteno
Los hidrocarburos saturados son:
Alquinos y aromáticos
Alquenos y alquinos
Solo alcanos
Alcanos y aromáticos
La química orgánica estudia principalmente:
Metales y aleaciones
Compuestos inorgánicos
Compuestos con oxígeno exclusivamente
Compuestos que contienen carbono
¿Cuál de los siguientes no es un hidrocarburo?
Ácido acético
Etano
Propano
Metano
El grupo funcional –OH pertenece a:
Cetonas
Alcoholes
Ácidos carboxílicos
Aldehídos
El grupo –COOH es característico de:
Aldehídos
Ésteres
Ácidos carboxílicos
Éteres
El grupo –CHO pertenece a:
Ácidos
Aldehídos
Cetonas
Éteres
El grupo –C=O en medio de la cadena indica que es:
Cetona
Aldehído
Éster
Ácido
Un compuesto con fórmula \(C_2H_5OH\) es un:
Alcohol
Ácido
Éter
Éster
Un éter se caracteriza por tener:
Oxígeno doblemente enlazado
Un grupo –OH
Oxígeno entre dos carbonos
Un grupo –COOH
El nombre correcto de \(CH_3–CH_2–CHO\) es:
Propanal
Etanal
Metanal
Butanal
Un compuesto con 4 carbonos y un grupo –OH en el carbono 2 se llama:
Butan-1-ol
Butan-2-ol
Butanal
2-butanona
El ácido fórmico tiene fórmula:
\(C_2H_5COOH\)
\(CH_3COOH\)
\(HCOOH\)
\(H_2CO_3\)
El ácido acético se encuentra en:
El vinagre
El azúcar
La sal común
El agua destilada
Los ésteres se forman a partir de:
Un aldehído y un alcohol
Un ácido carboxílico y un alcohol
Un ácido y una base
Dos alcoholes
El grupo funcional de las aminas es:
–O–
–OH
–NH₂
–COOH
La glicina es un aminoácido con fórmula:
\(CH_3CHO\)
\(NH_2CH_2COOH\)
\(C_2H_5OH\)
\(CH_3CH_2COOH\)
El metanal es más conocido como:
Formaldehído
Ácido fórmico
Acetona
Etanol
La reacción de saponificación produce:
Jabón y glicerina
Agua y sal
Alcohol y éster
Ácido y base
El propan-2-ona es más conocido como:
Acetona
Etanol
Formaldehído
Metano
¿Qué tipo de enlace se forma entre un metal y un no metal?
Iónico
Metálico
Puente de hidrógeno
Covalente
El óxido de calcio (\(CaO\)) se clasifica como:
Óxido básico
Óxido anfótero
Óxido ácido
Óxido neutro
¿Cuál es la fórmula correcta del sulfato de aluminio?
\(Al_2SO_4\)
\(Al_3(SO_4)_2\)
\(Al_2(SO_4)_3\)
\(AlSO_4\)
Cuando un ácido reacciona con una base, el producto principal es:
Un óxido
Un ácido más fuerte
Un gas
Sal y agua
¿Qué compuesto se obtiene al disolver dióxido de carbono en agua?
Ácido sulfúrico
Ácido carbónico
Ácido nítrico
Ácido acético
Los halógenos se encuentran en el grupo:
17
15
18
16
El nitrato de potasio tiene fórmula:
\(KNO_3\)
\(KNO_2\)
\(K_2NO_3\)
\(K_3NO_4\)
¿Cuál de los siguientes es un óxido anfótero?
Al2O3
Na2O
SO3
CO2
El peróxido de hidrógeno (\(H_2O_2\)) es utilizado principalmente como:
Desinfectante y blanqueador
Material de construcción
Combustible
Fertilizante
La sal común se conoce químicamente como:
Sulfato de sodio
Nitrato de sodio
Clorato de sodio
Cloruro de sodio
Un ácido fuerte se caracteriza por:
Disociarse completamente en agua
Tener pH cercano a 7
Ser siempre corrosivo
No disociarse en agua
La ecuación balanceada de la formación de agua es:
\(H_2 + O_2 \rightarrow H_2O\)
\(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)
\(H_2 + 2O \rightarrow H_2O_2\)
\(H + O \rightarrow H_2O\)
Un ejemplo de base fuerte es:
NaOH
H2SO4
CH3COOH
NH3
En la tabla periódica, el grupo 2 corresponde a:
Halógenos
Metales alcalinos
Metales de transición
Metales alcalinotérreos
¿Cuál es el ion más abundante en una solución de ácido clorhídrico?
\(H^+\)
\(Na^+\)
\(OH^-\)
\(Cl^-\)
El amoníaco (\(NH_3\)) es una base porque:
Disminuye el pH
Es un gas
Se disocia en \(NH_4^+\)
Aumenta la concentración de \(OH^-\) en solución
El cloruro de calcio se representa como:
\(CaCl\)
\(Ca_2Cl_3\)
\(CaCl_2\)
\(Ca_2Cl\)
Un ejemplo de sal resultante de ácido fuerte y base fuerte es:
NaCl
NaHSO4
NH4Cl
Na2CO3
El ácido sulfúrico (\(H_2SO_4\)) es:
Diprótico
Triprótico
Neutro
Monoprótico
Se preparan 200 g de solución disolviendo 20 g de NaCl en agua. ¿Cuál es el solvente?
La solución
Agua
NaCl
Ambos, NaCl y agua
Se disuelven 5,0 g de NaCl (M = 58,44 g/mol) y se afora a 250 mL. ¿Cuál es la molaridad?
0,20 M
0,68 M
0,50 M
0,34 M
En 200 g de solución hay 12 g de soluto. ¿Cuál es el % m/m?
5%
16%
12%
6%
¿Qué volumen de HCl 2,0 M se necesita para preparar 250 mL de HCl 0,50 M?
125 mL
62,5 mL
250 mL
31,3 mL
¿Cuál de las siguientes soluciones produce mayor cantidad de iones en el agua?
0,10 M glucosa
0,10 M CaCl2
0,10 M NaCl
0,10 M CH3COOH (ácido débil)
Al aumentar la temperatura, la solubilidad de un gas en un líquido suele:
Volverse independiente de la presión
Disminuir
Aumentar notablemente
No cambiar
Se añade más soluto a una solución y se disuelve sin dejar residuo. La solución era inicialmente:
Supersaturada
Coloide
Insaturada
Saturada
¿Cuál de las siguientes es una propiedad coligativa?
Color de la solución
Viscosidad
Reactividad química
Descenso crioscópico
Una célula se coloca en una solución hipertónica. ¿Qué se espera que ocurra?
La célula aumenta su concentración interna
No hay movimiento de agua
Sale agua y la célula se contrae
Entra agua y la célula se hincha
Una muestra de agua contiene 25 mg de soluto por litro. Su concentración en ppm es aproximadamente:
250 ppm
25 ppm
0,25 ppm
2,5 ppm
Se disuelven 10,0 g de KCl (M = 74,55 g/mol) en 100 g de agua. ¿Cuál es la molalidad?
0,13 m
0,67 m
1,34 m
1,00 m
Agregar sal al agua para cocinar pasta provoca que el punto de ebullición:
No cambie
Aumente
Vuelva impredecible
Disminuya ligeramente
¿Cuál solución presentará mayor descenso crioscópico (|ΔTf| más grande) si todas son 0,20 m?
Urea (no electrolito)
CaCl2
Glucosa (no electrolito)
NaCl
Para preparar 250 mL de una solución de etanol al 8% v/v, el volumen de etanol puro requerido es:
32 mL
8 mL
10 mL
20 mL
El agua de mar es un ejemplo de:
Mezcla heterogénea
Compuesto puro
Mezcla homogénea
Coloide
Una solución se cristaliza rápidamente al añadir un pequeño cristal del soluto. Antes de añadirlo, la solución era probablemente:
Saturada
Insaturada
Coloide estable
Supersaturada
¿Cuál expresión define correctamente la molaridad?
\(M=\dfrac{n}{m}\) (moles/masa)
\(M=\dfrac{m}{n}\) (masa/moles)
\(M=\dfrac{n}{V}\) (moles/L)
\(M=\dfrac{m}{V}\) (masa/volumen)
Al abrir una bebida gaseosa fría a temperatura ambiente, se libera CO2 rápidamente. La causa principal es:
El líquido se vuelve más denso
El CO2 se vuelve más soluble
Aumento de la presión al abrir
Disminución de la presión al abrir
¿Qué masa de glucosa (C6H12O6, M = 180,16 g/mol) se requiere para 250 mL de solución 0,20 M?
36,0 g
4,5 g
18,0 g
9,0 g
Dos soluciones de NaCl: X = 0,10 M y Y = 0,25 M. Sobre su concentración, es correcto afirmar que:
Ambas tienen igual concentración
X es más concentrada que Y
No se puede comparar sin el % m/m
Y es más concentrada que X
Los elementos mayoritarios que componen la materia viva se conocen como CHON. ¿Cuál opción los enumera correctamente?
Calcio, hierro, yodo y potasio
Carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno
Carbono, oxígeno, sodio y cloro
Nitrógeno, fósforo, azufre y calcio
El enlace que une dos monosacáridos para formar un disacárido se denomina:
Puente de hidrógeno
Enlace glucosídico
Enlace peptídico
Enlace éster
¿Qué polisacárido cumple función estructural en la pared celular de las plantas?
Almidón
Quitina
Celulosa
Glucógeno
El principal componente anfipático que forma la bicapa de las membranas celulares es:
Triglicéridos
Fosfolípidos
Esteroides
Ceras
En las membranas animales, el colesterol ayuda principalmente a:
Almacenar energía química
Modular la fluidez según la temperatura
Transportar glucosa al interior
Disminuir la permeabilidad selectiva
El enlace peptídico en proteínas se forma entre:
El grupo –NH2 de uno y el –COOH de otro
Dos grupos –COOH
El carbono alfa de ambos aminoácidos
Dos grupos –OH de aminoácidos
La estructura secundaria de las proteínas (hélice α y lámina β) se estabiliza principalmente por:
Enlaces disulfuro entre cisteínas
Interacciones hidrofóbicas con lípidos
Puentes de hidrógeno del esqueleto peptídico
Enlaces iónicos entre cadenas laterales
Una enzima acelera una reacción bioquímica porque:
Aumenta la energía libre de la reacción
Consume más sustrato del disponible
Cambia los productos de la reacción
Disminuye la energía de activación
¿Cuál afirmación sobre cofactores/coenzimas es correcta?
Se consumen y no se regeneran
NAD+ transporta electrones en reacciones redox
Los cofactores aumentan el valor de \(\Delta G\)
Las coenzimas son siempre iones metálicos
Una solución con pH 5 es respecto a una de pH 7:
Igual, porque el pH no es logarítmico
10 veces más básica
100 veces más ácida
10 veces más ácida
El principal sistema amortiguador de la sangre humana es:
Bicarbonato/ácido carbónico
Amoniaco
Hemoglobina sola
Fosfato
¿Qué característica diferencia al ARN del ADN?
El ARN usa uracilo en lugar de timina
El ARN es siempre de doble cadena
El ARN no contiene bases púricas
El ARN contiene desoxirribosa
En ADN bicatenario, si G = 24% ¿cuál es el porcentaje de T?
24%
52%
30%
26%
La hidrólisis de ATP a ADP + Pi en condiciones celulares se considera:
Neutra en energía
Endergónica; requiere energía
Imposible sin enzimas
Exergónica; libera energía utilizable
Una función clave del ion Mg2+ en la célula es:
Estabilizar complejos con ATP y activar enzimas
Formar parte de la pared celular en animales
Ser el principal tampón del plasma
Transportar oxígeno en la sangre
Respecto a los ácidos grasos, ¿cuál afirmación es correcta?
Los trans siempre disminuyen el riesgo cardiovascular
Los saturados tienen menor punto de fusión que los insaturados (cis)
Todos los insaturados son sólidos a temperatura ambiente
Los insaturados (cis) introducen codos que reducen el punto de fusión
¿Qué propiedad del agua ayuda a estabilizar la temperatura corporal?
Alta densidad en estado sólido
Alta compresibilidad
Baja polaridad
Alto calor específico
Un glóbulo rojo colocado en agua destilada (medio hipotónico) tiende a:
No cambiar de volumen
Hemorizar (romperse) por entrada de agua
Encogerse por pérdida de agua
Aumentar su concentración interna de sales
¿Cuál enunciado sobre vitaminas es correcto?
Todas las vitaminas son cofactores metálicos
Las liposolubles (A, D, E, K) pueden acumularse y causar toxicidad
Ninguna vitamina actúa como coenzima
Las hidrosolubles (B, C) se almacenan abundantemente en grasa
La sacarosa (azúcar de mesa) es un disacárido formado por:
Glucosa + fructosa
Fructosa + galactosa
Glucosa + glucosa
Glucosa + galactosa
Al tomar un antiácido con hidróxido de magnesio para aliviar acidez estomacal, la reacción principal en el estómago (medio ácido por HCl) es de tipo:
Neutralización ácido–base
Oxidación
Precipitación
Combustión
Al mezclar vinagre (ácido acético) con bicarbonato de sodio se observa efervescencia. El gas que se desprende es principalmente:
Hidrógeno
Oxígeno
Monóxido de carbono
Dióxido de carbono
Muchos quitamanchas y la lejía (hipoclorito) actúan químicamente como:
Amortiguadores que mantienen el pH
Surfactantes que forman micelas
Oxidantes que rompen estructuras cromóforas
Reductores que donan electrones a los colorantes
El óxido que se forma cuando el hierro se deja a la intemperie requiere principalmente:
Oxígeno y agua
Ozono y luz UV
Oxígeno y dióxido de carbono
Nitrógeno y agua
Para prevenir la corrosión de estructuras de hierro, una medida eficaz es:
Pulir diariamente el metal
Pintar o galvanizar para aislar de O2 y H2O
Calentar el metal cada semana
Lavar solo con agua destilada
En la fermentación que hace levar el pan, la levadura transforma glucosa en:
CO2 y etanol
Ácido acético y H2
CO y agua
Ácido láctico y O2
Al aplicar peróxido de hidrógeno sobre una herida se observan burbujas porque se produce principalmente:
O2 por descomposición catalizada
H2 por reducción del agua
CO2 por reacción con proteínas
N2 por descomposición del aire
La saponificación en la fabricación de jabones corresponde a la reacción entre:
Una grasa (éster) y una base fuerte para formar jabón
Un ácido y una base débil para formar tampón
Un ácido carboxílico y un alcohol para formar éster
Un aldehído y amoníaco para formar imina
Al hornear pan o carne se forma color y aroma característicos por la reacción de Maillard, que ocurre entre:
Ácidos y bases
Azúcares reductores y aminoácidos
Grasas y minerales
Ácidos nucleicos y sales
En una piscina, el desinfectante más eficaz a pH levemente ácido–neutro es el:
Ión hipoclorito (OCl−)
Cloruro (Cl−)
Cloro gaseoso (Cl2) sin disolver
Ácido hipocloroso (HOCl)
Para quitar sarro (CaCO3) de una tetera se usa vinagre. La reacción principal produce:
H2, agua y carbonato de calcio
CO2, agua y acetato de calcio
SO2, agua y cloruro de calcio
CO, agua y acetato de sodio
Al cortar una manzana, se pardea por oxidación enzimática. ¿Qué acción cotidiana reduce ese pardeamiento?
Espolvorear bicarbonato
Exponer al sol
Sumergir en agua con sal
Rociar con jugo de limón
Una tableta efervescente (ácido cítrico + NaHCO3) en agua libera gas porque ocurre:
Oxidación del bicarbonato
Neutralización que produce CO2
Descomposición de agua
Precipitación de citrato
Si se calienta azúcar (sacarosa) sin agua, el cambio observado se llama:
Fermentación
Caramelización (reacciones térmicas)
Neutralización
Fotosíntesis
En un motor de gasolina, la combustión incompleta de hidrocarburos produce más:
SO3 y H2S
O3 y N2
CO2 y vapor de agua
CO y residuos carbonosos
Los detergentes limpian grasa principalmente porque sus moléculas:
Se polimerizan en la superficie
Se oxidan y desprenden calor
Neutralizan ácidos fuertes
Forman micelas con colas hidrofóbicas y cabezas hidrofílicas
Un cálculo rápido: si reaccionan 5,0 g de NaHCO3 con exceso de ácido acético, ¿cuántos moles de CO2 se liberan? (M(NaHCO3) = 84,01 g/mol)
0,030 mol
0,12 mol
0,060 mol
0,005 mol
Las papas fritas se doran al freír por:
Oxidación del almidón a CO2
Neutralización del aceite
Reacción de Maillard entre azúcares y aminoácidos
Solo evaporación de agua
Las botellas de peróxido son oscuras porque la luz:
Convierte H2O2 en O3
Favorece su descomposición a agua y oxígeno
Impide su ionización
Acelera su reducción a hidrógeno
El uso de sal para conservar alimentos actúa principalmente por:
Polimerizar azúcares
Crear un medio hipertónico que deshidrata microorganismos
Neutralizar ácidos grasos
Reacción redox con proteínas
Al limpiar con vinagre y bicarbonato al mismo tiempo:
Se neutralizan parcialmente, reduciendo el poder desincrustante neto
Se forma cloro activo, por eso desinfecta más
Se polimeriza el acetato
Siempre se potencia el efecto limpiador por formar más base
Las baterías domésticas producen electricidad gracias a:
Un cambio de estado del agua
Una reacción de precipitación
Una reacción redox que separa procesos de oxidación y reducción
Una reacción de neutralización
