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Universidad Química 25 preguntas

Simulador 1 de química para la UCuenca-CENTRO DE ESTUDIOS NEUTRÓN

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Contenido del Examen

Banco de Preguntas

Este test está estructurado para cubrir todas las áreas clave. Revisa el desglose del contenido a continuación.

25
Preguntas Totales
1200 min
Duración Estimada
Gratuito
Tipo de Acceso

Mostrando solo enunciados. Las opciones y respuestas se muestran en el simulador.
1
En un laboratorio se dispone de ácido clorhídrico concentrado (37% m/m y densidad 1.19 g/mL) y se desea preparar 250 mL de una solución 0.5 M para una práctica de titulación. Considerando la pureza y la densidad del reactivo, ¿cuál es el volumen en mililitros del ácido concentrado que debe utilizarse para preparar la solución deseada?
2
Un gas ideal ocupa un volumen de 5.0 L a una presión de 2.0 atm y temperatura de 300 K. Si se calienta el gas hasta 600 K y se reduce su presión a 1.0 atm, manteniéndolo en un recipiente flexible, ¿qué volumen ocupará ahora?
3
Al realizar la reacción entre 4.0 g de hidrógeno y 32.0 g de oxígeno, se forma agua líquida según la ecuación: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Determina cuál es el reactivo limitante y cuántos gramos de agua se obtienen.
4
Una muestra gaseosa de 3.36 L de oxígeno se recolecta a condiciones normales. Si se desea saber cuántas moléculas de oxígeno contiene, ¿cuál es la opción correcta?
5
Se combinan 50 mL de una disolución 0.1 M de HCl con 50 mL de NaOH 0.1 M. La temperatura de la mezcla aumenta ligeramente. ¿Qué tipo de reacción ocurre y qué se puede concluir sobre la solución resultante?
6
Durante sus investigaciones, Rutherford observó que la mayoría de las partículas alfa atravesaban una lámina de oro sin desviarse, pero unas pocas rebotaban. ¿Qué conclusión sobre la estructura del átomo permitió formular este experimento?
7
Al analizar una sustancia desconocida, se encuentra que conduce electricidad solo en solución acuosa y tiene un pH menor a 7. ¿Qué tipo de sustancia se trata y qué propiedad química explica este comportamiento?
8
Se tiene una solución que contiene 0.5 mol de soluto disuelto en 2 kg de solvente. ¿Cuál es la molalidad de la solución?
9
Relacione correctamente cada grupo funcional con el tipo de compuesto orgánico al que pertenece: –COOH –OH –NH₂ –CO– a. Amina b. Ácido carboxílico c. Alcohol d. Cetona ¿Cuál es la opción correcta?
10
Complete correctamente los espacios: El ______ es un oxoácido fuerte que contiene nitrógeno y se representa con la fórmula ______. A diferencia del ácido nitroso, el ______ tiene mayor cantidad de oxígeno.
11
¿Cuál de los siguientes compuestos presenta un enlace covalente y qué propiedad lo demuestra?
12
En una molécula hipotética se encuentran enlaces entre carbono y oxígeno, pero los niveles de energía entre los orbitales que los forman son diferentes. Si el oxígeno aporta un par de electrones al enlace, ¿qué tipo de enlace se ha formado y qué propiedad tiene?
13
A medida que avanzamos de izquierda a derecha en un mismo período de la tabla periódica, ¿qué ocurre con el radio atómico y por qué?
14
Si se mezclan 100 mL de una disolución 1 M de Na₂SO₄ con 100 mL de una disolución 1 M de BaCl₂, ¿qué observación esperas y qué producto se forma?
15
 El oxígeno tiene una configuración electrónica 1s² 2s² 2p⁴. En su forma molecular (O₂), ¿cuántos enlaces covalentes forma entre átomos y qué tipo son?
16
Al analizar el comportamiento de los elementos del grupo 1 (alcalinos), se observa que su energía de ionización disminuye de arriba hacia abajo en el grupo. ¿Cuál es la explicación más adecuada para este comportamiento?
17
Un compuesto tiene un punto de ebullición elevado, es soluble en agua y conduce la electricidad en disolución. ¿Qué tipo de enlace es el más probable en esta sustancia?
18
Una sustancia contiene enlaces C-H y C-C, tiene cadena lineal y no presenta grupos funcionales ni enlaces múltiples. ¿Cuál es su clasificación y qué tipo de reacciones sufre preferentemente?
19
Un gas se encuentra a temperatura ambiente y su volumen disminuye cuando se incrementa la presión, manteniendo la temperatura constante. Este comportamiento se explica mediante:
20
Un estudiante prepara una solución disolviendo 58,5 g de NaCl en 1 L de agua. ¿Qué concentración molar tiene la solución? (Masa molar NaCl = 58,5 g/mol)
21
. ¿Cuántos litros de oxígeno (O₂) medidos en condiciones normales (CNPT) se necesitan para quemar completamente 2 moles de etano (C₂H₆)?
22
 Al analizar dos compuestos, uno con fórmula CH₄ y otro con C₂H₆, ¿qué relación existe entre ellos?
23
El oxígeno es un elemento vital para la respiración celular. En la tabla periódica, pertenece al grupo 16 y presenta alta electronegatividad. ¿Qué propiedad de los elementos justifica que el oxígeno forme enlaces covalentes polares con el hidrógeno en el agua?
24
.En una investigación de espectros atómicos, un estudiante observa que ciertos elementos emiten luz en longitudes de onda específicas cuando se excitan con energía. Este fenómeno llevó al desarrollo de un modelo atómico que incorporaba niveles de energía cuantizados. ¿Qué modelo atómico se basa en esta observación y permitió explicar los espectros de emisión del hidrógeno?
25
 El óxido de magnesio (MgO) se forma cuando un átomo de magnesio pierde dos electrones y un átomo de oxígeno los gana, completando su nivel energético. Esta interacción da lugar a un sólido con alto punto de fusión y estructura cristalina. ¿Qué tipo de enlace se presenta en esta sustancia y qué tipo de átomos lo forman?

¿Estás listo para ponerte a prueba?

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