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Banco de Preguntas B ESPE: Química (Grupo C - Ciencias de la Vida y Medicina) B Pt.2

Prepárate con el Banco de Preguntas ESPE de Química Pt.2 para el Grupo C. Ideal para aspirantes a Ciencias de la Vida y Medicina.

Por: Precavidos Simulador
Química
32 preguntas

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UNIVERSIDAD DE LAS FUERZAS ARMADAS-ESPE

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Nota: Estos son los enunciados de las preguntas. Para ver las opciones de respuesta y practicar, selecciona uno de los modos de juego arriba.
  1. Seleccione la afirmación correcta sobre Na(11) y Cl(17):
  2. Serie correcta: Alcalino-Térreo, Metaloide, No Metal:
  3. ¿Qué propiedad periódica aumenta de izquierda a derecha en un período y de abajo hacia arriba en un grupo de la tabla periódica?
  4. Propiedad que mide la atracción de electrones en un enlace:
  5. Enlace caracterizado por transferencia de electrones:
  6. Característica del enlace covalente polar:
  7. Tipo de enlace con diferencia de electronegatividad entre 0.4 y 1.7:
  8. Si la diferencia de electronegatividad es > 1.7, el enlace es:
  9. ¿Qué es un ion poliatómico?
  10. En un enlace iónico, los electrones:
  11. Enlace donde se comparten electrones equitativamente:
  12. Modelo del "mar de electrones":
  13. El número de oxidación indica:
  14. Fórmula de la magnetita (óxido mixto de hierro):
  15. Los ácidos hidrácidos se forman por:
  16. Fórmula del ácido bromhídrico:
  17. Son compuestos ternarios:
  18. En la fórmula final de un compuesto se escribe:
  19. Definición de combustión:
  20. Reacción de descomposición:
  21. Coeficientes para \( Cr + O_{2} \rightarrow Cr_{2}O_{3} \):
  22. Balancee la siguiente reacción en medio ácido y elija el conjunto correcto de coeficientes:\( KMnO_4 + HCl \rightarrow KCl + MnCl_2 + Cl_2 + H_2O \)
  23. Ley de Conservación de la Masa:
  24. Ley de Proporciones Definidas:
  25. Volumen de 0.25 mol CO2 a 752 mmHg y 24°C:
  26. Presión de 0.72 mol N2 en 4L a 20°C:
  27. Moles de H2 en 7L a CNPT (273K, 1atm):
  28. Tipo de reacción: \( NH_{3} + HCl \rightarrow NH_{4}Cl \)
  29. Tipo de reacción: \( CaCO_{3} \rightarrow CaO + CO_{2} \)
  30. Tipo de reacción: \( 2Na + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_{2} \)
  31. Reactivo en exceso: 60g Sulfuro Al (0.4 mol) + 100g Agua (5.55 mol). Relación 1:6.
  32. Rendimiento: Teórico=84.7g, Real=64g.

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