Simulador de Admisión ESPOL 2025 F1V0: Química

Seleccione la opción que contiene el símbolo químico correcto del elemento Sodio.

Seleccione la alternativa que presenta la fórmula química mal nombrada:

Según la escala de Linus Pauling, seleccione el elemento que posee el valor de electronegatividad más bajo en la tabla periódica:

Identifique cuál de los siguientes enunciados no corresponde a una ley científica de la naturaleza:

De acuerdo con la Ley de Charles aplicada a los gases ideales, ¿qué variable termodinámica permanece constante durante el proceso?

Clasifique el siguiente listado de sustancias en elementos, compuestos o mezclas y seleccione la opción que contiene el conteo correcto:Calcio, Agua pura, Aire, Hierro, Sal de mesa, Acero, Oxígeno, Glucosa, Leche, Helio, Propano, Latón, Granito.

Calcule la masa de una molécula de Ácido Nítrico (HNO3). (Pesos atómicos: H=1, N=14, O=16)

Seleccione la alternativa que asocia correctamente la ecuación química con su clasificación o tipo de reacción:

Seleccione la alternativa que indica la nomenclatura correcta para el siguiente compuesto químico: BaO2

Clasifique las propiedades descritas para el elemento Yodo y seleccione la opción que indica el conteo correcto de propiedades físicas y propiedades químicas:'Es un sólido cristalino de color gris negruzco con brillo metálico; posee un olor irritante característico; se sublima (pasa a gas) al calentarse produciendo vapores violetas; es poco soluble en agua pero muy soluble en alcohol; reacciona con el almidón produciendo un complejo de color azul oscuro; actúa como agente oxidante suave y reacciona vigorosamente con metales como el aluminio.'

Calcule la sumatoria de los números de oxidación del Azufre (S) presentes en las siguientes sustancias químicas:S8 ; SO32- ; H2S ; SO3

Imagine que el número de Avogadro (NA) es reemplazado por una nueva constante hipotética llamada Constante de Tesla (CT), cuyo valor se define como NA × 109. Bajo esta nueva definición, ¿cuántas moléculas contendría un "mol" de Ácido Sulfúrico?

A condiciones normales de presión y temperatura (CNPT), ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta respecto a un mol de Cobre (Cu) sólido?

Al realizar el balanceo estequiométrico de la ecuación de combustión completa del gas Propano (C3H8), ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?C3H8 + O2 → CO2 + H2O

Realice el balanceo estequiométrico de la siguiente reacción de neutralización:Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2OIndique cuál de las siguientes afirmaciones es correcta basada en la ecuación balanceada:

El Metano (CH4) es el hidrocarburo más simple y componente principal del gas natural. Determine cuál es la densidad teórica de este gas a Condiciones Normales (CNPT).(Pesos atómicos: C=12, H=1; Volumen molar = 22.4 L)

Sin realizar cálculos detallados, seleccione el compuesto que contiene el mayor porcentaje de masa de Potasio (K) en su estructura:(Pesos atómicos referenciales: K=39, O=16, H=1, Cl=35.5)

Seleccione la alternativa que presenta la configuración electrónica correcta para la especie química indicada:

Una mezcla química industrial tiene una masa total de 200 gramos. Si se sabe que el 80% de dicha mezcla corresponde a Trióxido de Azufre (SO3), calcule: ¿cuál es la masa de Azufre (S) presente en la muestra?(Pesos atómicos: S=32, O=16)

En un experimento de laboratorio se hacen reaccionar 170 gramos de Nitrato de Plata (AgNO3) con 170 gramos de Cloruro de Sodio (NaCl) acorde a la siguiente ecuación:AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3Considerando las masas molares (AgNO3 ≈ 170 g/mol; NaCl ≈ 58.5 g/mol), ¿qué afirmación es correcta?

El mineral Blenda (ZnS) reacciona con oxígeno a altas temperaturas para producir Óxido de Zinc (ZnO) y dióxido de azufre, según la ecuación:2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2Si se procesa 1 tonelada (1000 kg) de Blenda pura con un rendimiento del 90%, ¿qué cantidad de Óxido de Zinc se obtiene?(Masas molares: ZnS ≈ 97.4 g/mol; ZnO ≈ 81.4 g/mol)

Un trozo de Sodio metálico (Na) reacciona con agua para formar hidróxido de sodio e hidrógeno gaseoso, según la ecuación:2Na + 2H2O → 2NaOH + H2Analice el cambio en los estados de oxidación y señale la afirmación correcta:

Un cilindro contiene 6 L de O2 a 27 °C y 4.1 atm. Usando PV = nRT con R = 0.082 (atm·L)/(mol·K), calcule cuántos moles de oxígeno hay.

Analice las siguientes parejas Fórmula Química - Nombre Tradicional e identifique cuál presenta un error de nomenclatura:

Determine los 4 números cuánticos del antepenúltimo electrón de un átomo neutro cuyo número de masa es 35 y posee 18 neutrones.Asuma que los orbitales p se llenan en el orden m = −1, 0, +1 y luego se aparean en el mismo orden.