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Simulador de Admisión ESPOL 2025 F1V0: Química

Este banco de preguntas ha sido diseñado siguiendo rigurosamente el temario y el nivel de dificultad del examen de ingreso 2025 de la Escuela Superior Politécnica del Litoral (ESPOL).

Instituciones

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL (ESPOL)

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Nota: Estos son los enunciados de las preguntas. Para ver las opciones de respuesta y practicar, selecciona uno de los modos de juego arriba.
  1. Seleccione la opción que contiene el símbolo químico correcto del elemento Sodio.
  2. Seleccione la alternativa que presenta la fórmula química mal nombrada:
  3. Según la escala de Linus Pauling, seleccione el elemento que posee el valor de electronegatividad más bajo en la tabla periódica:
  4. Identifique cuál de los siguientes enunciados no corresponde a una ley científica de la naturaleza:
  5. De acuerdo con la Ley de Charles aplicada a los gases ideales, ¿qué variable termodinámica permanece constante durante el proceso?
  6. Clasifique el siguiente listado de sustancias en elementos, compuestos o mezclas y seleccione la opción que contiene el conteo correcto:Calcio, Agua pura, Aire, Hierro, Sal de mesa, Acero, Oxígeno, Glucosa, Leche, Helio, Propano, Latón, Granito.
  7. Calcule la masa de una molécula de Ácido Nítrico (HNO3). (Pesos atómicos: H=1, N=14, O=16)
  8. Seleccione la alternativa que asocia correctamente la ecuación química con su clasificación o tipo de reacción:
  9. Seleccione la alternativa que indica la nomenclatura correcta para el siguiente compuesto químico: BaO2
  10. Clasifique las propiedades descritas para el elemento Yodo y seleccione la opción que indica el conteo correcto de propiedades físicas y propiedades químicas:'Es un sólido cristalino de color gris negruzco con brillo metálico; posee un olor irritante característico; se sublima (pasa a gas) al calentarse produciendo vapores violetas; es poco soluble en agua pero muy soluble en alcohol; reacciona con el almidón produciendo un complejo de color azul oscuro; actúa como agente oxidante suave y reacciona vigorosamente con metales como el aluminio.'
  11. Calcule la sumatoria de los números de oxidación del Azufre (S) presentes en las siguientes sustancias químicas:S8 ; SO32- ; H2S ; SO3
  12. Imagine que el número de Avogadro (NA) es reemplazado por una nueva constante hipotética llamada Constante de Tesla (CT), cuyo valor se define como NA × 109. Bajo esta nueva definición, ¿cuántas moléculas contendría un "mol" de Ácido Sulfúrico?
  13. A condiciones normales de presión y temperatura (CNPT), ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta respecto a un mol de Cobre (Cu) sólido?
  14. Al realizar el balanceo estequiométrico de la ecuación de combustión completa del gas Propano (C3H8), ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?C3H8 + O2 → CO2 + H2O
  15. Realice el balanceo estequiométrico de la siguiente reacción de neutralización:Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2OIndique cuál de las siguientes afirmaciones es correcta basada en la ecuación balanceada:
  16. El Metano (CH4) es el hidrocarburo más simple y componente principal del gas natural. Determine cuál es la densidad teórica de este gas a Condiciones Normales (CNPT).(Pesos atómicos: C=12, H=1; Volumen molar = 22.4 L)
  17. Sin realizar cálculos detallados, seleccione el compuesto que contiene el mayor porcentaje de masa de Potasio (K) en su estructura:(Pesos atómicos referenciales: K=39, O=16, H=1, Cl=35.5)
  18. Seleccione la alternativa que presenta la configuración electrónica correcta para la especie química indicada:
  19. Una mezcla química industrial tiene una masa total de 200 gramos. Si se sabe que el 80% de dicha mezcla corresponde a Trióxido de Azufre (SO3), calcule: ¿cuál es la masa de Azufre (S) presente en la muestra?(Pesos atómicos: S=32, O=16)
  20. En un experimento de laboratorio se hacen reaccionar 170 gramos de Nitrato de Plata (AgNO3) con 170 gramos de Cloruro de Sodio (NaCl) acorde a la siguiente ecuación:AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3Considerando las masas molares (AgNO3 ≈ 170 g/mol; NaCl ≈ 58.5 g/mol), ¿qué afirmación es correcta?
  21. El mineral Blenda (ZnS) reacciona con oxígeno a altas temperaturas para producir Óxido de Zinc (ZnO) y dióxido de azufre, según la ecuación:2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2Si se procesa 1 tonelada (1000 kg) de Blenda pura con un rendimiento del 90%, ¿qué cantidad de Óxido de Zinc se obtiene?(Masas molares: ZnS ≈ 97.4 g/mol; ZnO ≈ 81.4 g/mol)
  22. Un trozo de Sodio metálico (Na) reacciona con agua para formar hidróxido de sodio e hidrógeno gaseoso, según la ecuación:2Na + 2H2O → 2NaOH + H2Analice el cambio en los estados de oxidación y señale la afirmación correcta:
  23. Un cilindro contiene 6 L de O2 a 27 °C y 4.1 atm. Usando PV = nRT con R = 0.082 (atm·L)/(mol·K), calcule cuántos moles de oxígeno hay.
  24. Analice las siguientes parejas Fórmula Química - Nombre Tradicional e identifique cuál presenta un error de nomenclatura:
  25. Determine los 4 números cuánticos del antepenúltimo electrón de un átomo neutro cuyo número de masa es 35 y posee 18 neutrones.Asuma que los orbitales p se llenan en el orden m = −1, 0, +1 y luego se aparean en el mismo orden.

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