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Banco de Preguntas B ESPE: Química (Grupo C - Ciencias de la Vida y Medicina) B Pt.1

Prepárate con el Banco de Preguntas ESPE de Química para el Grupo C. Ideal para aspirantes a Ciencias de la Vida y Medicina.

Por: Precavidos Simulador
Química
35 preguntas

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UNIVERSIDAD DE LAS FUERZAS ARMADAS-ESPE

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Nota: Estos son los enunciados de las preguntas. Para ver las opciones de respuesta y practicar, selecciona uno de los modos de juego arriba.
  1. Identifique cuál de las siguientes opciones corresponde a una propiedad física de la materia:
  2. Una barra de cobre expuesta a la intemperie se recubre gradualmente de una capa verdosa (pátina). Esta tendencia se clasifica como:
  3. El proceso de disolución de sal en agua se considera un ejemplo de:
  4. ¿Cuál de los siguientes fenómenos evidencia una propiedad química?
  5. Seleccione la opción que describe una propiedad química:
  6. Al mezclar dos líquidos se forma un sólido y aumenta la temperatura. Esto indica:
  7. Según la Teoría Cinético-Molecular, ¿qué caracteriza al estado gaseoso?
  8. Ordene de menor a mayor energía cinética promedio de las partículas:
  9. ¿Qué estado mantiene su volumen pero adopta la forma del recipiente?
  10. Si fundimos 500g de cera, ¿qué magnitud permanece constante (Ley de Lavoisier)?
  11. Para hacer velas se funde parafina y luego se enfría en moldes. La secuencia de cambios es:
  12. ¿Qué ocurre con las partículas de hielo al suministrarles calor?
  13. Diferencia principal entre evaporación y ebullición:
  14. ¿Qué propiedad molecular permite a los gases ocupar todo el recipiente?
  15. ¿Quién propuso el modelo atómico con un núcleo denso y positivo?
  16. Según Pauli, ¿cuántos electrones caben máximo en un orbital?
  17. Para que el Sodio neutro (Na) pase a catión (\( Na^{+} \)), debe:
  18. ¿Qué partículas subatómicas tienen carga eléctrica?
  19. La tetravalencia del carbono (4 enlaces) se explica mediante:
  20. ¿Quién formuló la primera teoría atómica científica basada en leyes ponderales?
  21. ¿Qué letras designan los subniveles de energía?
  22. Relacione: 1.Thomson, 2.Dalton, 3.Bohr, 4.Rutherford con: a.Núcleo, b.Niveles, c.Electrón, d.Esfera sólida.
  23. ¿Qué conjunto de números cuánticos es imposible?
  24. Números cuánticos para el último electrón de \( 4d^6 \):
  25. ¿Qué orbital no existe?
  26. Números cuánticos del penúltimo electrón de \( Ca^{+2} \) (Z=20):
  27. Números cuánticos del último electrón de \( In^{+3} \) (Z=49):
  28. Si el último electrón de \( X^{+2} \) es (4, 2, 2, -½), ¿cuál es el átomo neutro?
  29. Configuración del Oxígeno (Z=8):
  30. Configuración del anión cloruro \( Cl^{-1} \) (Z=17):
  31. ¿A qué bloques pertenecen los Elementos Representativos?
  32. Partículas en el ion \( {}_{13}^{27}Al^{+3} \):
  33. Átomo con A=80 que termina en \( 4p^6 \). Hallar neutrones.
  34. Elemento X forma anión \( X^{-1} \) isoelectrónico con \( Z^{+2} \) (A=88, n=50). Hallar Z de X.
  35. Sobre el mol, indique Verdadero/Falso: I. 1 mol N2 = 6.02x10^23 átomos. II. 2 mol N2 = 2.4x10^24 átomos. III. 1 mol NH3 = 17g. IV. 2 mol NH4Cl = Doble de Avogadro en fórmulas.

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