Con base en la información, calcule la masa de ácido sulfúrico, en gramos, que se necesita para conseguir 30 litros de solución a concentración máxima.

La función del decapado consiste en eliminar los óxidos metálicos y particulas metálicas de la superficie del metal base. Si la superficie está muy grasosa se hace a menudo necesario un desengrase previo. Comúnmente se usa una solución de ácido sulfúrico variable, con una máxima concentración de un 45% de contenido en ácido, ya que a concentraciones superiores la solución no decapa. La temperatura de trabajo puede variar entre 50 y 80 °C y la densidad de la solución es: $1 \frac{g}{c m^{3}}$

Modificado con fines pedagógicos. Recuperado de https://estrucplan.com.ar/decapado

Question

Con base en la información, calcule la masa de ácido sulfúrico, en gramos, que se necesita para conseguir 30 litros de solución a concentración máxima.

La función del decapado consiste en eliminar los óxidos metálicos y particulas metálicas de la superficie del metal base. Si la superficie está muy grasosa se hace a menudo necesario un desengrase previo. Comúnmente se usa una solución de ácido sulfúrico variable, con una máxima concentración de un 45% de contenido en ácido, ya que a concentraciones superiores la solución no decapa. La temperatura de trabajo puede variar entre 50 y 80 °C y la densidad de la solución es: $1 \frac{g}{c m^{3}}$

Modificado con fines pedagógicos. Recuperado de https://estrucplan.com.ar/decapado

Answer

Volumen de la solución = 30 L = 30,000 cm³
Concentración máxima de H₂SO₄ = 45%
Densidad de la solución = 1 g/cm³
Paso 1: Calcular la masa total de la solución
La densidad nos dice que 1 cm³ de solución pesa 1 g, por lo que:

Masa total de la solucioˊn=30,000 cm³×1 g/cm³=30,000 g ext{Masa total de la solución} = 30,000 ext{ cm³} imes 1 ext{ g/cm³} = 30,000 ext{ g}Masa total de la solucioˊn=30,000 cm³×1 g/cm³=30,000 gPaso 2: Determinar la masa de H₂SO₄ en la solución
Si la concentración es del 45%, significa que el 45% de la masa total corresponde a ácido sulfúrico:

Masa de H₂SO₄=30,000×0.45=13,500 g ext{Masa de H₂SO₄} = 30,000 imes 0.45 = 13,500 ext{ g}Masa de H₂SO₄=30,000×0.45=13,500 gResultado:
Se necesitan 13,500 g (o 13.5 kg) de ácido sulfúrico para preparar 30 litros de solución con la concentración máxima del 45%.

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