Relacione la ley de los gases con su efecto en la salud humana.

Ley
1. Boyle
2. Daton
3. Graham

Efecto
a) El mal de altura se produce porque la presión atmosférica disminuye a medida que aumenta la altitud, por lo que se reduce la presión parcial del ${\mathrm{O}}_2$, dificultando su ingreso al organismo.
b) Un buzo qué asciende muy rápido a la superficie corre el riesgo de que se rompan sus tejidos pulmonares porque la descompresión aumenta el volumen del aire contenido. 
c) El monóxido de carbono es altamente tóxico aún en bajas concentraciones porque, al ser más ligero que el oxígeno, ingresa con mayor velocidad a los alveolos.

Miren ñaños

1. Ley de Boyle:  P1V1 = P2V2 (Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante).
2. Ley de Dalton: o de las presiones parciales. En una mezcla gaseosa la presión total es igual a la suma de las presiones parciales de los gases de que la componen  PT = P1 + P2 + ... + Pn
3. Ley de Graham: Las velocidades de difusión y efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas masas molares     v1/ v2 = √(M2/M1)

a) El mal de altura se produce porque la presión atmosférica disminuye a medida que aumenta la altitud, por lo que se reduce la presión parcial del O2, dificultando su ingreso al organismo.
Se trata de la ley de Dalton o ley de las presiones parciales (2)

b) Un buzo que asciende muy rápido a la superficie corre el riesgo de que se rompan sus tejidos pulmonares porque la descompresión(disminuida de presión) aumenta el volumen del aire contenido.
La ley que relaciona la presión y el volumen es la ley de Boyle (1)

c) El monóxido de carbono es altamente toxico aun en bajas concentraciones porque, al ser más ligero que el oxígeno, ingresa con mayor velocidad a los alveolos.
La ley que relaciona las concentraciones con sus velocidades es la Ley de Graham (3)

Respuesta C) 1b, 2a, 3c