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La electrólisis del cloruro de sodio $NaCl + H_{2} O \to NaOH + H_{2} + {Cl}_{2}$ se realiza industrialmente para obtener cloro gaseoso, el que se utiliza en la fabricación de tabletas para la aclaración de piscinas. Si en una industria química se desea producir 300g de gas cloro por minuto, entonces, se requiere ___ gramos de cloruro de sodio.

Considere las masas $N a = 23 \frac{g}{m o l}$ y $C l = 35.5 \frac{g}{m o l}$

Question

Complete el párrafo.

La electrólisis del cloruro de sodio $NaCl + H_{2} O \to NaOH + H_{2} + {Cl}_{2}$ se realiza industrialmente para obtener cloro gaseoso, el que se utiliza en la fabricación de tabletas para la aclaración de piscinas. Si en una industria química se desea producir 300g de gas cloro por minuto, entonces, se requiere ___ gramos de cloruro de sodio.

Considere las masas $N a = 23 \frac{g}{m o l}$ y $C l = 35.5 \frac{g}{m o l}$

Accepted Answer

La electrólisis de cloruro de sodio produce cloro gaseoso y hidróxido de sodio. El cloro gaseoso se obtiene a partir del cloruro de sodio, y la producción de 1 mol de cloro requiere 1 mol de cloruro de sodio.

Por lo tanto, si se desea producir 300 g de gas cloro por minuto, se requieren 300 g / 35.5 g/mol = 8.45 moles de cloruro de sodio.

Luego, la cantidad de cloruro de sodio requerida sería:

8.45 moles * 58.44 g/mol = 493.7 g

Por lo tanto, se requieren 493.7 gramos de cloruro de sodio para producir 300 g de gas cloro por minuto.

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