El triglicérido triesterina ( $C_{57} H_{110} O_{6}$ ) es el principal componente de la grasa almacenada en la joroba de los camellos, a quienes les proporciona energía y agua generadas durante el metabolismo. Este proceso se representa con la siguiente ecuación química:

$2 C_{57} H_{110} O_{6} + 163 O_{2} \to 114 {CO}_{2} + 110 H_{2} O$

Si se metaboliza 1 mol del triglicérido, ¿cuántos gramos de agua se producen? $(C = 12 \frac{g}{m o l}, O = 16 \frac{g}{m o l}, H = 1 \frac{g}{m o l})$

Question

El triglicérido triesterina ( $C_{57} H_{110} O_{6}$ ) es el principal componente de la grasa almacenada en la joroba de los camellos, a quienes les proporciona energía y agua generadas durante el metabolismo. Este proceso se representa con la siguiente ecuación química:

$2 C_{57} H_{110} O_{6} + 163 O_{2} \to 114 {CO}_{2} + 110 H_{2} O$

Si se metaboliza 1 mol del triglicérido, ¿cuántos gramos de agua se producen? $(C = 12 \frac{g}{m o l}, O = 16 \frac{g}{m o l}, H = 1 \frac{g}{m o l})$

Answer

Explicación: Como en todo ejercicio de estequiometria se debe partir de la igualación de la ecuación en el caso de este ejercicio ya esta igualada por tanto partimos desde la identificación de los datos problema que son: La triesterina 2C57H110O6 y el agua 110H2O

Nosotros entendemos que 2 moles de triesterina producen 110 moles de agua esos datos lo obtenemos del ejercicio

Pero el ejercicio nos pide gramos de agua por tanto sacamos el peso molar del agua

H= 2X1=2
O= 1X16=16
18g "A este peso en gramos le multiplicamos por las moles de agua presentes 110H2O"

18x110= 1980

Ahora podemos decir que 2 moles de triesterina producen 1980 gramos de agua y el ejercicio nos pregunta " 1 mol de triesterina cuantos gramos de agua produce"

Ahora solo aplicamos una regla de tres simple:

2 moles de C57H110O6 -------- 1980g H2O
1 mol de C57H110O6 -------- x H2O

X= 1 x 1980 / 2
x= 990

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