En un entrenamiento de apnea o buceo libre: inmersión en agua sin la asistencia de un equipo autónomo de respiración, un apneista sumergido en el mar contiene 6 L de aire en sus pulmones a una presión de 720 mmHg. Al descender varios metros observa arrecifes de coral, por lo que se detiene y en ese momento el volumen de aire en sus pulmones de 4 L.
Considerando que la temperatura y cantidad del aire son constantes, ¿cuál es la presión del aire en mmHg, en los pulmones del apneista cuando observa los arrecifes de coral?

En base al párrafo anterior, seleccione la respuesta correcta:

Question

En un entrenamiento de apnea o buceo libre: inmersión en agua sin la asistencia de un equipo autónomo de respiración, un apneista sumergido en el mar contiene 6 L de aire en sus pulmones a una presión de 720 mmHg. Al descender varios metros observa arrecifes de coral, por lo que se detiene y en ese momento el volumen de aire en sus pulmones de 4 L.
Considerando que la temperatura y cantidad del aire son constantes, ¿cuál es la presión del aire en mmHg, en los pulmones del apneista cuando observa los arrecifes de coral?

En base al párrafo anterior, seleccione la respuesta correcta:

Accepted Answer

Para resolver el problema, se puede utilizar la ley de Boyle-Mariotte, que establece que la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales, siempre y cuando la temperatura y la cantidad del gas se mantengan constantes. Es decir, P1 x V1 = P2 x V2, donde P1 y V1 son la presión y el volumen iniciales, y P2 y V2 son la presión y el volumen finales.

En este caso, se puede aplicar la ley de Boyle-Mariotte para encontrar la presión del aire en los pulmones del apneista cuando observa los arrecifes de coral. Los valores iniciales son P1 = 720 mmHg y V1 = 6 L, y los valores finales son P2 = ? y V2 = 4 L. Entonces:

P1 x V1 = P2 x V2 720 mmHg x 6 L = P2 x 4 L 4320 mmHg L = 4P2 L P2 = 4320 mmHg L / 4 L P2 = 1080 mmHg

Por lo tanto, la respuesta correcta es la opción B) 1080.

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