Al nivel del mar, donde la presión es de 760 mmHg, un alpinista tiene en sus pulmones 2600 ml de aire. Considerando que la temperatura y cantidad del aire son constantes, ¿Qué volumen, en mililitros, ocupará el aire en los pulmones si la persona está expuesta a una presión de 400 mmHg?

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Question

Al nivel del mar, donde la presión es de 760 mmHg, un alpinista tiene en sus pulmones 2600 ml de aire. Considerando que la temperatura y cantidad del aire son constantes, ¿Qué volumen, en mililitros, ocupará el aire en los pulmones si la persona está expuesta a una presión de 400 mmHg?

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Answer

Ley de Boyle
Esta ley nos permite relacionar la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.

P1*V1 = P2*V2
Despejar v2
v2 = 760mmHg * 2600mL / 400mmHg
V2 = 4940 mL

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