Al nivel del mar, donde la presión es de 760 mmHg, un alpinista tiene en sus pulmones 2600 ml de aire. Considerando que la temperatura y cantidad del aire son constantes, ¿Qué volumen, en mililitros, ocupará el aire en los pulmones si la persona está expuesta a una presión de 400 mmHg?
En base al párrafo anterior, seleccione la respuesta correcta:
4940
3760
2960
1440
5
Ley de Boyle
Esta ley nos permite relacionar la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
P1*V1 = P2*V2
Despejar v2
v2 = 760mmHg * 2600mL / 400mmHg
V2 = 4940 mL
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