A continuación, se muestra uno de los procesos entre el aluminio y el óxido férrico, que produce temperaturas cercanas a los 3 000 °C, por lo que se utiliza para soldar metales.

$Al + {Fe}_{2} O_{3} \to {Al}_{2} O_{3} + Fe$

Considerando la ley de conservación de la masa, así como las masas del aluminio (27 g/mol), hierro (56 g/mol) y oxígeno (16 g/mol). Son afirmaciones correctas, excepto:

Question

A continuación, se muestra uno de los procesos entre el aluminio y el óxido férrico, que produce temperaturas cercanas a los 3 000 °C, por lo que se utiliza para soldar metales.

$Al + {Fe}_{2} O_{3} \to {Al}_{2} O_{3} + Fe$

Considerando la ley de conservación de la masa, así como las masas del aluminio (27 g/mol), hierro (56 g/mol) y oxígeno (16 g/mol). Son afirmaciones correctas, excepto:

Accepted Answer

La afirmación incorrecta es la opción C) "Con 54 g de Al se produce 2 moles de Fe". Esta afirmación no es correcta porque la ecuación química muestra que 2 moles de aluminio (2 x 27 g/mol = 54 g) reaccionan con 1 mol de óxido férrico (2 x 56 g/mol + 3 x 16 g/mol = 160 g/mol) para producir 1 mol de hierro (56 g/mol) y 1 mol de óxido de aluminio (2 x 27 g/mol + 3 x 16 g/mol = 102 g/mol).

Por lo tanto, la afirmación correcta es que con 54 g de aluminio se producen 56 g de hierro y 102 g de óxido de aluminio.

La afirmación A) es correcta porque 1 mol de Fe2O3 tiene una masa molar de 2 x 56 g/mol + 3 x 16 g/mol = 160 g/mol, lo que resulta en 102 g de Al2O3 producidos.

La afirmación B) es correcta porque 1 mol de Fe2O3 tiene una masa molar de 2 x 56 g/mol + 3 x 16 g/mol = 160 g/mol, lo que resulta en 112 g de Fe producidos.

La afirmación D) es correcta porque 54 g de Al reaccionan con 1 mol de Fe2O3, lo que resulta en la formación de 1 mol de Al2O3 y, por lo tanto, no se producen 2 moles de Al2O3 con 54 g de aluminio.

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