Un profesor quiere demostrar a sus estudiantes, los intercambios de calor que se producen en las reacciones químicas, para lo cual mezcla bicarbonatos de sodio y vinagre, en un recipiente. Cuando estos dos compuesto reaccionan, producen dióxido de carbono, acetato de sodio y agua. La energía (ΔH

Question

Un profesor quiere demostrar a sus estudiantes, los intercambios de calor que se producen en las reacciones químicas, para lo cual mezcla bicarbonatos de sodio y vinagre, en un recipiente. Cuando estos dos compuesto reaccionan, producen dióxido de carbono, acetato de sodio y agua. La energía (ΔH < 0) producida en esta reacción hace que dióxido de carbono en estado gaseoso ocasione la presencia de espuma (burbujas). La reacción química que se produce es:

${CH}_{3} COOH + {NaHCO}_{3} \to {CH}_{3} COONa + H_{2} O + {CO}_{2}$

Con base en el texto, todas son afirmaciones correctas respecto a la reacción descrita, excepto:

${CH}_{3} COOH + {NaHCO}_{3} \to {CH}_{3} COONa + H_{2} O + {CO}_{2}$

Con base en el texto, todas son afirmaciones correctas respecto a la reacción descrita, excepto:

Answer

Debemos tener en cuenta el tipo de reacción, se menciona que la reacción tiene un ΔH<0.

Existen dos tipos de reacciones endotérmicas y exotérmicas donde, en la primera se requiere una energía externa para impulsar la reacción ΔH>0. Mientras que exotérmica libera energía ΔH<0.

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