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A continuación, se presenta el proceso de formación de hidruro de litio, compuesto químico utilizado como desecante y agente reductor en síntesis orgánica.
Tomando en cuenta la ley de conservación de la masa, así como las masas del Li = 6.94 g/mol, H = 1 g/mol. Si se tiene 20 moles de litio, ¿qué cantidad en gramos de producto se obtiene?
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La reacción de formación del hidruro de litio es:
2��+�2→2���2Li+H2→2LiH
De acuerdo con la estequiometría de la reacción, se requieren 2 moles de litio para reaccionar con 1 mol de �2H2 y producir 2 moles de LiH.
Dado que tenemos 20 moles de litio, podemos calcular cuántos moles de LiH se producirán utilizando la proporción estequiométrica:
20 moles de Li×2 moles de LiH2 moles de Li=20 moles de LiH20 moles de Li×2 moles de Li2 moles de LiH=20 moles de LiH
Ahora, para determinar la cantidad en gramos de LiH, necesitamos utilizar la masa molar del hidruro de litio:
Masa molar del LiH=Masa molar del Li+Masa molar del HMasa molar del LiH=Masa molar del Li+Masa molar del H
Masa molar del LiH=6.94 g/mol+1 g/mol=7.94 g/molMasa molar del LiH=6.94g/mol+1g/mol=7.94g/mol
Por lo tanto, la cantidad en gramos de LiH será:
Cantidad en gramos de LiH=20 moles×7.94 g/mol=158.8 gCantidad en gramos de LiH=20moles×7.94g/mol=158.8g
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