A continuación, se presenta el proceso de formación de hidruro de litio, compuesto químico utilizado como desecante y agente reductor en síntesis orgánica.

$Li + H_{2} \to LiH$

Tomando en cuenta la ley de conservación de la masa, así como las masas del Li = 6.94 g/mol, H = 1 g/mol. Si se tiene 20 moles de litio, ¿qué cantidad en gramos de producto se obtiene?

Question

A continuación, se presenta el proceso de formación de hidruro de litio, compuesto químico utilizado como desecante y agente reductor en síntesis orgánica.

$Li + H_{2} \to LiH$

Tomando en cuenta la ley de conservación de la masa, así como las masas del Li = 6.94 g/mol, H = 1 g/mol. Si se tiene 20 moles de litio, ¿qué cantidad en gramos de producto se obtiene?

Answer

La reacción de formación del hidruro de litio es:

2��+�2→2��2Li+H2→2LiH

De acuerdo con la estequiometría de la reacción, se requieren 2 moles de litio para reaccionar con 1 mol de �2H2 y producir 2 moles de LiH.

Dado que tenemos 20 moles de litio, podemos calcular cuántos moles de LiH se producirán utilizando la proporción estequiométrica:

20 moles de Li×2 moles de LiH2 moles de Li=20 moles de LiH20 moles de Li×2 moles de Li2 moles de LiH=20 moles de LiH

Ahora, para determinar la cantidad en gramos de LiH, necesitamos utilizar la masa molar del hidruro de litio:

Masa molar del LiH=Masa molar del Li+Masa molar del HMasa molar del LiH=Masa molar del Li+Masa molar del H

Masa molar del LiH=6.94 g/mol+1 g/mol=7.94 g/molMasa molar del LiH=6.94g/mol+1g/mol=7.94g/mol

Por lo tanto, la cantidad en gramos de LiH será:

Cantidad en gramos de LiH=20 moles×7.94 g/mol=158.8 gCantidad en gramos de LiH=20moles×7.94g/mol=158.8g

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