El amoniaco se utiliza en el enfriamiento y almacenaje refrigerado de la poscosecha de frutas y vegetales. Según la teoría ácido-base de Br∅nsted-Lowry, cuando el ión amonio reacciona con el agua produce ion hidronio y amoniaco, como muestra la ecuación:

${NH}_{4}^{+} + H_{2} O \to H_{3} O^{+} + {NH}_{3}$

Con base en la información, son afirmaciones correctas según la teoría mencionada, excepto:

Question

El amoniaco se utiliza en el enfriamiento y almacenaje refrigerado de la poscosecha de frutas y vegetales. Según la teoría ácido-base de Br∅nsted-Lowry, cuando el ión amonio reacciona con el agua produce ion hidronio y amoniaco, como muestra la ecuación:

${NH}_{4}^{+} + H_{2} O \to H_{3} O^{+} + {NH}_{3}$

Con base en la información, son afirmaciones correctas según la teoría mencionada, excepto:

${NH}_{4}^{+} + H_{2} O \to H_{3} O^{+} + {NH}_{3}$

Con base en la información, son afirmaciones correctas según la teoría mencionada, excepto:

Answer

Revisemos nuevamente las afirmaciones:

A) El amoniaco es la base conjugada: Esta afirmación es correcta. Cuando el ion amonio (NH4+) dona un protón, se convierte en su base conjugada, el amoniaco (NH3).

B) El agua actúa como una base: Esta afirmación es correcta. En esta reacción, el agua (H2O) acepta un protón del ion amonio, actuando como una base y convirtiéndose en el ion hidronio (H3O+).

C) El ion amonio actúa como ácido: Esta afirmación es correcta. El ion amonio (NH4+) dona un protón al agua, actuando como un ácido.

D) El agua cede un protón al ion amonio: Esta afirmación es incorrecta. En esta reacción, el agua no cede un protón al ion amonio. En cambio, el agua acepta un protón del ion amonio.