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En el siguiente gráfico se muestra la variación de la presión de vapor a medida que aumenta la temperatura de dos soluciones (P y Q) formadas por la misma masa de un soluto X y los solventes puros W y Z, respectivamente. Además de las curvas de las dos soluciones, se muestran las curvas de los solventes puros W y Z.
Al respecto, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es una conclusión correcta?
DEMRE / Universidad de Chile (2020). Modelo de Prueba de Ciencias Química.
El mayor cambio en la temperatura de ebullición se produjo al adicionar el soluto X al solvente puro Z.
La solución P tiene una temperatura de ebullición sobre los 80°C.
A presión atmosférica, ambas soluciones logran su temperatura de ebullición sobre los 90°C.
La temperatura de ebullición de ambas soluciones es mayor que la de sus solventes puros.
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