¿Cúantos at-g de azufre están presentes en 15 moles de Au₂(SO₄)₃

Question

Accepted Answer

•Datos

Mol=15 mol de Au2(SO4)3

At-g=?

•Para ello procedemos a hacer una lista de los elementos y tener en cuenta sus subíndices.

Au=2

S1×3=3

O4×3=12

El ejercicio nos pide encontrar at-g de azufre (S), para ello encontramos el peso u masa molecular con la siguiente fórmula.

M=m/n

M=masa o peso molecular

m= masa de sustancia(g)

n= numeros de moles

•Entones multiplicamos sus moles por su masa que encontramos en la tabla periódica.

El de el azufre es de 32,065g.

S=3×32,065g=96,195g

•Y reemplazamos a la fórmula de at-g.

1 átomo de azufre pesa 32, 065g

1 átomos de S × 96,195g de S ÷ 32,065g S = 3 at/g de S.

•Procedemos a multiplicar los 15 moles de Au2(SO4)3.

15mol de Au2(SO4)3 × 3 at/g de S ÷ 1 mol de Au2(SO4)3= 45 at/g de S.

Pregunta de Ciencias Naturales