DADAS LAS SIGUIENTES OPCIONES, SELECCIONE LA SUSTANCIA QUE CONTIENE MAYOR NÚMERO DE MOLES. DATOS DE MASAS ATÓMICAS (g·mol-1): H=1; C=12; O=16:

Para determinar cuál de las cuatro sustancias contiene el mayor número de moles, es necesario calcular la cantidad de moles de cada una de ellas, utilizando las masas molares proporcionadas:

a) 10 g de CH4:

La masa molar del metano (CH4) es de 12 g/mol (masa atómica del carbono) + 4 x 1 g/mol (masa atómica del hidrógeno) = 16 g/mol.

Por lo tanto, la cantidad de moles de CH4 es:

n = m / M = 10 g / 16 g/mol = 0.625 moles

b) 5 g de CO2:

La masa molar del dióxido de carbono (CO2) es de 12 g/mol (masa atómica del carbono) + 2 x 16 g/mol (masa atómica del oxígeno) = 44 g/mol.

Por lo tanto, la cantidad de moles de CO2 es:

n = m / M = 5 g / 44 g/mol = 0.1136 moles

c) 10 g de O2:

La masa molar del oxígeno (O2) es de 2 x 16 g/mol (masa atómica del oxígeno) = 32 g/mol.

Por lo tanto, la cantidad de moles de O2 es:

n = m / M = 10 g / 32 g/mol = 0.3125 moles

d) 5 g de H2O:

La masa molar del agua (H2O) es de 2 x 1 g/mol (masa atómica del hidrógeno) + 16 g/mol (masa atómica del oxígeno) = 18 g/mol.

Por lo tanto, la cantidad de moles de H2O es:

n = m / M = 5 g / 18 g/mol = 0.2778 moles

Explicación:

Por lo tanto, el compuesto que contiene el mayor número de moles es CH4, con una cantidad de 0.625 moles en 10 g de la sustancia.