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SELECCIONE LA ALTERNATIVA CORRECTA PARA EL SIGUIENTE ENUNCIADO:
UN QUÍMICO HA SINTETIZADO UN COMPUESTO GASEOSO AMARILLO VERDOSO DE CLORO Y OXÍGENO, Y ENCUENTRA QUE SU DENSIDAD ES 7.71 g/L a 36°C Y 2.88 atm. CALCULE LA MASA MOLAR DEL COMPUESTO Y DETERMINE SU FÓRMULA MOLECULAR.
71 g/mol – ClO2
67.86 g/mol – Cl2O2
67.86 g/mol – ClO2
71 g/mol – Cl2O2
3
Datos:
D gas = 7.71 g/L T= 26o+273=309K P= 2.88 atm R= 0.08206Latm/molK
Calculamos la molaridad:
M=D*R*T/P M= (7.71 g/L*0.0821 Latm/molk*309K)/2.88atm M=67.88g/mol-Cl2O2
0
Es el literal C . ClO2
Cl = 35, 45
O = 16 X 2 = 32
32 + 35, 45 =67, 45
EN CAMBIO Cl 2 O 2
CL= 35, 45 X 2 = 70, 9
O = 16 X 2 = 32
70, 9 + 32 = 102, 9
POR LO TANTO NO COINCIDE CON SU MASA MOLAR QUE ES 67 , 86 , LA MAS CERCANA ES CLO2
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