SELECCIONE LA ALTERNATIVA CORRECTA PARA EL SIGUIENTE ENUNCIADO:

SI SE RESERVAN 500 ml DE UNA SOLUCIÓN KCL 2.5 M Y SE DEJAN EVAPORAR HASTA QUE EL VOLUMEN DE LA SOLUCIÓN ES 250 mL, ¿CUÁL SERÁ LA MOLARIDAD DE LA SOLUCIÓN?

Question

SELECCIONE LA ALTERNATIVA CORRECTA PARA EL SIGUIENTE ENUNCIADO:

SI SE RESERVAN 500 ml DE UNA SOLUCIÓN KCL 2.5 M Y SE DEJAN EVAPORAR HASTA QUE EL VOLUMEN DE LA SOLUCIÓN ES 250 mL, ¿CUÁL SERÁ LA MOLARIDAD DE LA SOLUCIÓN?

Answer

Mi llave, la solución es la siguiente xd

Datos:
Volumen 500ml a L= 0.5L Moles= M.V Moles= 2.5(0.5)=1.25mol
Peso molecular KCl Moles= M.V se despeja M= Moles/V M=1.25/0.25= 5
K: 39.09 + Cl: 35,45= 74.54 g/mol

Volumen 2 250ml a L= 0.25L

Answer

Datos:

Molaridad inicial: 2,5M Mf=(Mi*Vi)/Vf

Volumen inicial: 500mL Mf=(2,5*500)/250

Volumen final: 250mL Mf= 5M

Molaridad Final: ???

Answer

𝓢𝓲 𝓼𝓮 𝓻𝓮𝓼𝓮𝓻𝓿𝓪 500𝓶𝓵 𝓭𝓮 𝓾𝓷𝓪 𝓼𝓸𝓵�𝓼𝓸𝓵𝓾𝓬𝓲𝓸𝓷 𝓴𝓬𝓵 2.5𝓶 𝔂 𝓼𝓮 𝓭𝓮𝓳𝓪 𝓮𝓿𝓪𝓹𝓸𝓻𝓪 𝓱𝓪𝓼𝓽𝓪 𝓺𝓾𝓮 𝓮𝓵 𝓿𝓸𝓵𝓾𝓶𝓮𝓷 𝓵𝓪 𝓼𝓸𝓵�𝓼𝓸𝓵𝓾𝓬𝓲𝓸𝓷 𝓮𝓼 250𝓶𝓵 (𝓬𝓾𝓪𝓵 𝓼𝓮𝓻á𝓷 𝓶𝓸𝓵𝓪𝓻𝓲𝓭𝓪𝓭 𝓭𝓮 𝓵𝓪 𝓼𝓸𝓵𝓾𝓬𝓲ó𝓷

Error

Precavidos

Pregunta de Química

SELECCIONE LA ALTERNATIVA CORRECTA PARA EL SIGUIENTE ENUNCIADO:

SI SE RESERVAN 500 ml DE UNA SOLUCIÓN KCL 2.5 M Y SE DEJAN EVAPORAR HASTA QUE EL VOLUMEN DE LA SOLUCIÓN ES 250 mL, ¿CUÁL SERÁ LA MOLARIDAD DE LA SOLUCIÓN?

Soluciones

Agregar una solución

Demuestra tu conocimiento

🚀 Practica con Simuladores

💡 ¿Necesitas ayuda con un ejercicio?

🎯 Práctica con más Actividades

Simulador Examenes Admisión

Conecta con nosotros

Navegación

Contacto

¡Descarga la App!