Revisa la oferta, maestrías, doctorados y especializaciones que se ofertan en Ecuador
En esta sección encontrarás miles de preguntas de Química, cómo resolver cada una de las preguntas y la respuesta correcta.
Tendrás cuatro opciones en cada pregunta, intenta contestar correctamente y si no lo haces, tendrás la opción de ver la solución o escoger otra respuesta.
Si deseas saber com solucionar cada pregunta puedes dar clic en la opción "¿Cómo resolver? ".
INDIQUE CUÁL DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES ES FALSA:
La molalidad de una disolución es el número de moles de soluto que hay por cada kilogramo de disolución.
El valor numérico de la Molaridad de una disolución es siempre igual o menor que el de su Normalidad.
La Normalidad de una disolución es una expresión cuantitativa de su concentración en la que ésta se expresa en unidades químicas
El tanto por ciento en peso es una expresión de la concentración de una disolución que utiliza unidades físicas
DE LAS SIGUIENTES PROPOSICIONES SEÑALE LA QUE CONSIDERE CORRECTA:
DIEZ MILILITROS DE H2SO4 CONCENTRADO CONTENIDOS EN UN MATRAZ, SE MEZCLAN CON 100 MILILITROS DE AGUA.
La densidad de la disolución formada es igual a la suma de las densidades de las disoluciones de sulfúrico y agua antes de mezclarlos.
La densidad de la disolución formada es igual a la media aritmética de las densidades de las disoluciones de sulfúrico y agua antes de mezclarlos.
La masa de la disolución formada es igual a la suma de las masas del sulfúrico y agua mezclados.
El volumen de la disolución formada es igual a 110 mililitros.
COMO SABEMOS, EL AIRE TIENE NORMALMENTE UNA CIERTA CANTIDAD DE VAPOR DE AGUA EN SU COMPOSICIÓN. SI TENEMOS UN AIRE QUE CONTENGA 2 G DE VAPOR DE AGUA POR LITRO DE AIRE, Y SI ÉSTA NO ES LA MÁXIMA CANTIDAD POSIBLE DE VAPOR DE AGUA QUE PUEDE CONTENER, PODEMOS AFIRMAR DE ELLA QUE SE TRATA DE UNA DISOLUCIÓN:
Líquido- gas diluida y no saturada
Gas-gas concentrada y saturada
Líquido-gas concentrada y no saturada
Gas-gas diluida y no saturada
SELECCIONE LA RESPUESTA CORRECTA:
SE REALIZA EL SIGUIENTE EXPERIMENTO: SE TIENE UN GAS A 50 °C DE TEMPERATURA Y 1 ATMÓSFERA DE PRESIÓN EN UN VOLUMEN DETERMINADO POR “X” LITROS. SE AUMENTA LA TEMPERATURA AL DOBLE DEJANDO LA PRESIÓN CONSTANTE. ¿CÓMO SE COMPORTA EL VOLUMEN DE ESTE GAS CUANDO SE VE AFECTADO POR LA TEMPERATURA?
Aumenta
Disminuye
Se duplica
Disminuye a la mitad.
EN CONDICIONES DE TEMPERATURA CONSTANTE, SE APRECIA QUE AL AUMENTAR LA PRESIÓN DE UN GAS CONTENIDO EN UN RECIPIENTE HERMÉTICO, SU VOLUMEN DISMINUYE. ¿QUÉ LEY DE LOS GASES EXPLICA ESTE HECHO?
Boyle
Charles
Avogadro
Gay-Lussac
Prueba tu conocimiento, resuelve estos simuladores similares al examen Transformar
Realiza una pregunta y entre todos de esta comunidad la responderemos.
Precavidos
