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Practica con preguntas de Química explicadas paso a paso. Cada ítem incluye cuatro opciones o más, la respuesta correcta y el procedimiento para que entiendas cómo resolverlo.
Intenta contestar por tu cuenta. Si fallas, pulsa “¿Cómo resolver?” para ver la solución detallada. Ideal para preparar tu examen de admisión (SENESCYT/Transformar 2025) en Ecuador y útil para otros países de Latinoamérica.
SELECCIONE LA ALTERNATIVA CORRECTA PARA EL SIGUIENTE ENUNCIADO:
CALCULE LA DENSIDAD DEL AMONIACO (NH3) EN GRAMOS POR LITRO (g/L) a 35 atm y 225K.
29.21 g/L
24.78 g/L
32.25 g/L
35.25 g/L
SELECCIONE LA ALTERNATIVA CORRECTA PARA EL SIGUIENTE ENUNCIADO: EL HEXAFLUORURO DE AZUFRE (SF6) ES UN GAS INCOLORO E INODORO MUY POCO REACTIVO. CALCULE LA PRESIÓN EN UNIDADES DE ATMÓSFERA, EJERCIDA POR 7.82 MOLES DEL GAS EN UN RECIPIENTE DE ACERO DE 15 L DE VOLUMEN A 420 K.
17.95 atm
8.7 atm
9.42 atm
1.7 atm
DETERMINE CUÁNTOS MOLES DE FÓSFORO MOLECULAR ESTÁN CONTENIDOS EN 92.91 GRAMOS CONSIDERANDO QUE LA FÓRMULA DE LA MOLÉCULA ES P4. DATOS DE MASA MOLAR P= 30.974 uma:
3 moles
0.75 moles
0.2 moles
0.1moles
DADAS LAS SIGUIENTES OPCIONES, SELECCIONE LA SUSTANCIA QUE CONTIENE MAYOR NÚMERO DE MOLES. DATOS DE MASAS ATÓMICAS (g·mol-1): H=1; C=12; O=16:
10 g de CH4
5 g de CO2
10 g de O2
5 g de H2O
INDIQUE CUÁL DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES ES FALSA:
La molalidad de una disolución es el número de moles de soluto que hay por cada kilogramo de disolución.
El valor numérico de la Molaridad de una disolución es siempre igual o menor que el de su Normalidad.
La Normalidad de una disolución es una expresión cuantitativa de su concentración en la que ésta se expresa en unidades químicas
El tanto por ciento en peso es una expresión de la concentración de una disolución que utiliza unidades físicas
Prueba tu conocimiento, resuelve estos simuladores similares al examen Transformar
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