Cuestionario Simulador química-biología | Página 4

Pregunta:
 Selecciona la opción que contiene las oraciones correctas sobre los tipos de enlaces intra e intermoleculares:

1. El enlace iónico es un tipo de enlace intramolecular que se forma por la transferencia de electrones entre un metal y un no metal.

2. Las fuerzas de Van der Waals son enlaces intramoleculares que mantienen unidos a los átomos dentro de una molécula.

3. El enlace metálico ocurre entre átomos de metales que comparten electrones de forma localizada, generando moléculas polares.

4. Los puentes de hidrógeno son enlaces intermoleculares que se dan entre una molécula con hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo y otra molécula.

5. El enlace covalente es un tipo de enlace intermolecular que une moléculas polares mediante el compartimiento de protones.

Pregunta: Relacione cada concepto de concentración con su definición correspondiente.
Conceptos:

1. Molaridad

2. Molalidad

3. % masa/masa

4. % masa/volumen

Definiciones:

a. Cantidad de sustancia (en moles) disuelta en un solvente, depende solo de la masa del disolvente, no varía con temperatura o presión.

b. Relación porcentual entre la masa del soluto y la masa total de la solución.

c. Moles de soluto por volumen de disolución; varía con la temperatura y presión porque el volumen cambia.

d. Masa del soluto presente en un volumen específico de solución; muy usada al preparar soluciones en laboratorio.

Cuando se neutraliza completamente ácido clorhídrico con hidróxido de sodio, se forma cloruro de sodio y agua. Si un investigador desea obtener 3 moléculas de agua a partir de esta reacción, ¿cuántas moléculas de ácido clorhídrico y cuántas de hidróxido de sodio deben reaccionar? Además, ¿qué tipo de reacción representa este proceso?

Un científico coloca 2 moles de un gas ideal en un recipiente rígido de 5 L, a una temperatura inicial de 300 K. Luego, sin cambiar la cantidad de sustancia ni el volumen del recipiente, aumenta la temperatura a 600 K. Suponiendo que el gas se comporta idealmente y que la constante de los gases R permanece constante, ¿qué afirmación es correcta sobre el comportamiento del gas según la ecuación general?

Se presentan dos conjuntos de números cuánticos correspondientes al electrón diferencial de dos átomos neutros:

Conjunto A: n=2 l=1 m=0, s=+1/2​

Conjunto B: n=3, l=1, m=−1, s=−1/2
Con base en esta información, seleccione dos enunciados correctos sobre las propiedades periódicas de los elementos representados:

Enunciados:

1. El átomo A tiene mayor electronegatividad, ya que su electrón diferencial pertenece a un nivel de energía más cercano al núcleo.

2. El átomo B posee mayor afinidad electrónica, porque su electrón diferencial se encuentra más alejado del núcleo y por tanto más dispuesto a atraer electrones.

3. El átomo B presenta mayor radio atómico, pues su último electrón está ubicado en un nivel de energía más alto.

4. El átomo A tiene mayor energía de ionización, ya que sus electrones están más fuertemente atraídos por el núcleo.