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Al analizar el comportamiento de los elementos del grupo 1 (alcalinos), se observa que su energía de ionización disminuye de arriba hacia abajo en el grupo. ¿Cuál es la explicación más adecuada para este comportamiento?
Disminuye el número de protones, lo que reduce la atracción.
Aumenta el número cuántico principal, aumentando el radio atómico.
Se incrementa la electronegatividad, facilitando la pérdida de electrones.
Hay menos electrones disponibles para formar enlaces.
Un compuesto tiene un punto de ebullición elevado, es soluble en agua y conduce la electricidad en disolución. ¿Qué tipo de enlace es el más probable en esta sustancia?
Covalente apolar.
Iónico
Metálico.
Covalente coordinado.
Una sustancia contiene enlaces C-H y C-C, tiene cadena lineal y no presenta grupos funcionales ni enlaces múltiples. ¿Cuál es su clasificación y qué tipo de reacciones sufre preferentemente?
Alqueno; sufre adiciones.
Alcano; reacciones de sustitución.
Aromático; reacciones de acilo.
Ácido; reacciones de neutralización.
Un gas se encuentra a temperatura ambiente y su volumen disminuye cuando se incrementa la presión, manteniendo la temperatura constante. Este comportamiento se explica mediante:
Ley de Avogadro.
Ley de Gay-Lussac.
Ley de Charles.
Ley de Boyle
Un estudiante prepara una solución disolviendo 58,5 g de NaCl en 1 L de agua. ¿Qué concentración molar tiene la solución? (Masa molar NaCl = 58,5 g/mol)
0,5 M
1M
2M
5M
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