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El aire que entra a los pulmones termina en finos sacos llamados alvéolos. Desde aquí el oxígeno se difunde hasta la sangre. El radio promedio del alvéolo es de 0,0050 cm y el aire en su interior contiene 14 % de oxígeno. Suponiendo que la presión dentro del alveolo es de 1,0 atm y la temperatura es de 37°C, calcule el número de moléculas de oxígeno en uno de los alvéolos. (Sugerencia: el volumen de una esfera de radio r es de 4/3pir3). La respuesta es:
1,73 x 1012 moléculas de oxígeno.
1,24 x 1013 moléculas de oxígeno.
2,05 x 10-11 moléculas de oxígeno.
5,24 x 10-10 Lt de oxígeno
Ninguna de las anteriores
La ecuación de estado de los gases ideales no puede ser escrita como:
P/R= nT / V
R = PV / nT
PV /R=nT
nV = P / RT
Ninguna
Se realiza el siguiente experimento: se tiene un gas a 50 °c de temperatura y 1 atmósfera de presión en un volumen determinado por “x” litros. se aumenta la temperatura al doble dejando la presión constante. ¿Cómo se comporta el volumen de este gas cuando se ve afectado por la temperatura?
Aumenta
Disminuye
Se duplica
Disminuye a la mitad
Prueba tu conocimiento, resuelve estos simuladores similares al examen Transformar
Realiza una pregunta y entre todos de esta comunidad la responderemos.
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