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En esta sección encontrarás miles de preguntas de Química, cómo resolver cada una de las preguntas y la respuesta correcta.
Tendrás cuatro opciones en cada pregunta, intenta contestar correctamente y si no lo haces, tendrás la opción de ver la solución o escoger otra respuesta.
Si deseas saber com solucionar cada pregunta puedes dar clic en la opción "¿Cómo resolver? ".
Al nivel del mar, donde la presión es de 760 mmHg, un alpinista tiene en sus pulmones 2600 ml de aire. Considerando que la temperatura y cantidad del aire son constantes, ¿Qué volumen, en mililitros, ocupará el aire en los pulmones si la persona está expuesta a una presión de 400 mmHg?
En base al párrafo anterior, seleccione la respuesta correcta:
4940
3760
2960
1440
A continuación, se muestra uno de los procesos entre el aluminio y el óxido férrico, que produce temperaturas cercanas a los 3 000 °C, por lo que se utiliza para soldar metales.
Considerando la ley de conservación de la masa, así como las masas del aluminio (27 g/mol), hierro (56 g/mol) y oxígeno (16 g/mol). Son afirmaciones correctas, excepto:
con 1 mol de se obtiene102 g de
con 1 mol de se obtiene 112 g de Fe
con 54 g de Al se produce 2 moles de Fe
con 54 g de Al se produce 2 moles de
Complete el párrafo.
En algunas plantas de climas cálidos, como la caña de azúcar, el se fija como un compuesto de cuatro carbonos, previo a ingresar al ciclo de Calvin que ocurre en ____________ de los cloroplastos. Esto sucede como una adaptación a la exposición de mayores niveles de luz y temperaturas extremas, debido a que, cuado la concentración de disminuye dentro de las hojas, el que proviene de las reacciones ____________ ocurridas en ____________ se añade a otras moléculas por la enzima rubisco, lo que provoca un aumento de la fotorrespiración y una disminución de la fotosíntesis.
los tilacoides - luminosas - los estromas
el estroma - oscuras - las granas
el estroma - luminosas - las granas
los tilacoides - oscuras - los estromas
Con base en la información, identifique la cantidad, en gramos, del hidróxido de sodio que se requiere para obtener dos moles de sulfato de sodio. Considere las masas de
En la industria, el sulfato de sodio tiene varias aplicaciones como detergente en polvo, constituyente del vidrio, disolvente de tinturas, entre otros. En el laboratorio se obtiene por la reacción entre el sulfato cúprico y el hidróxido de sodio.
160
40
320
80
Un profesor quiere demostrar a sus estudiantes, los intercambios de calor que se producen en las reacciones químicas, para lo cual mezcla bicarbonatos de sodio y vinagre, en un recipiente. Cuando estos dos compuesto reaccionan, producen dióxido de carbono, acetato de sodio y agua. La energía (ΔH < 0) producida en esta reacción hace que dióxido de carbono en estado gaseoso ocasione la presencia de espuma (burbujas). La reacción química que se produce es:
Con base en el texto, todas son afirmaciones correctas respecto a la reacción descrita, excepto:
se produce una reacción endotérmica
1 mol de vinagre forma 1 mol de acetato de sodio de acuerdo con la ley de conservación de la materia
1 mol de bicarbonato forma 1 mol de dióxido de carbono según la ley de conservación de la materia
se produce una reacción exotérmica
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