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En una reacción química de tipo redox, ¿qué proceso define correctamente a la oxidación?
La formación de enlaces covalentes no polares.
La ganancia de electrones y disminución del estado de oxidación.
La pérdida de electrones e incremento del estado de oxidación.
El aumento de la masa atómica de un elemento.
La pérdida de protones del núcleo atómico.
Determine el estado de oxidación del manganeso en el compuesto permanganato de potasio \( KMnO_{4} \):
+2
+7
+1
+6
+4
En la reacción \( Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_{2} + H_{2} \), ¿qué especie actúa como el agente oxidante?
\( H^{+} \) (contenido en el \( HCl \))
\( H_{2} \)
\( Zn \)
\( Cl^{-} \)
\( ZnCl_{2} \)
Al balancear la siguiente semirreacción en medio ácido: \( Cr_{2}O_{7}^{2-} \rightarrow Cr^{3+} \), ¿cuántos electrones se deben agregar y en qué lado?
12 electrones en el lado de los reactivos.
6 electrones en el lado de los productos.
3 electrones en el lado de los reactivos.
2 electrones en el lado de los productos.
6 electrones en el lado de los reactivos.
¿Cuál es el estado de oxidación del Cromo en el anión dicromato \( Cr_{2}O_{7}^{2-} \)?
+12
+5
+3
+7
+6
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