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En el balanceo de ecuaciones por el método redox, una vez igualados los electrones transferidos, se procede a:
Sumar protones solo en el lado de los productos.
Dividir todos los coeficientes para dos siempre.
Eliminar los reactivos que no cambiaron su estado.
Multiplicar las semirreacciones por coeficientes para que los electrones ganados sean iguales a los perdidos.
Cambiar los subíndices de las fórmulas moleculares.
Dada la reacción: \( Cu + Ag^{+} \rightarrow Cu^{2+} + Ag \). Al balancearla, el coeficiente estequiométrico de la plata metálica (\( Ag \)) es:
3
1
4
2
0.5
¿Qué sucede con el agente reductor durante una reacción química?
Se reduce y gana electrones.
No experimenta ningún cambio en su estado de oxidación.
Aumenta su número de neutrones.
Atrae protones de la solución.
Se oxida y pierde electrones.
Al balancear en medio básico la semirreacción \( Cl_{2} \rightarrow Cl^{-} \), el balance de masa y carga indica que:
Se suma agua en el lado de los reactivos.
Se producen 2 electrones.
Se requiere 1 electrón en productos.
No hay transferencia de electrones por ser un elemento puro.
Se requieren 2 electrones en reactivos.
¿Cuál de las siguientes es una reacción de desproporción (dismutación)?
\( 2H_{2} + O_{2} \rightarrow 2H_{2}O \)
\( AgNO_{3} + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO_{3} \)
\( CH_{4} + 2O_{2} \rightarrow CO_{2} + 2H_{2}O \)
\( Cl_{2} + 2OH^{-} \rightarrow Cl^{-} + ClO^{-} + H_{2}O \)
\( Zn + CuSO_{4} \rightarrow ZnSO_{4} + Cu \)
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