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Creado por: juanbacan
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El Metano (CH4) es el hidrocarburo más simple y componente principal del gas natural. Determine cuál es la densidad teórica de este gas a Condiciones Normales (CNPT).
(Pesos atómicos: C=12, H=1; Volumen molar = 22.4 L)
Sin realizar cálculos detallados, seleccione el compuesto que contiene el mayor porcentaje de masa de Potasio (K) en su estructura:
(Pesos atómicos referenciales: K=39, O=16, H=1, Cl=35.5)
Seleccione la alternativa que presenta la configuración electrónica correcta para la especie química indicada:
Una mezcla química industrial tiene una masa total de 200 gramos. Si se sabe que el 80% de dicha mezcla corresponde a Trióxido de Azufre (SO3), calcule: ¿cuál es la masa de Azufre (S) presente en la muestra?
(Pesos atómicos: S=32, O=16)
En un experimento de laboratorio se hacen reaccionar 170 gramos de Nitrato de Plata (AgNO3) con 170 gramos de Cloruro de Sodio (NaCl) acorde a la siguiente ecuación:
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Considerando las masas molares (AgNO3 ≈ 170 g/mol; NaCl ≈ 58.5 g/mol), ¿qué afirmación es correcta?
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