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Creado por: juanbacan
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El mineral Blenda (ZnS) reacciona con oxígeno a altas temperaturas para producir Óxido de Zinc (ZnO) y dióxido de azufre, según la ecuación:
2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2
Si se procesa 1 tonelada (1000 kg) de Blenda pura con un rendimiento del 90%, ¿qué cantidad de Óxido de Zinc se obtiene?
(Masas molares: ZnS ≈ 97.4 g/mol; ZnO ≈ 81.4 g/mol)
Un trozo de Sodio metálico (Na) reacciona con agua para formar hidróxido de sodio e hidrógeno gaseoso, según la ecuación:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Analice el cambio en los estados de oxidación y señale la afirmación correcta:
Un cilindro contiene 6 L de O2 a 27 °C y 4.1 atm. Usando PV = nRT con R = 0.082 (atm·L)/(mol·K), calcule cuántos moles de oxígeno hay.
Analice las siguientes parejas Fórmula Química - Nombre Tradicional e identifique cuál presenta un error de nomenclatura:
Determine los 4 números cuánticos del antepenúltimo electrón de un átomo neutro cuyo número de masa es 35 y posee 18 neutrones.
Asuma que los orbitales p se llenan en el orden m = −1, 0, +1 y luego se aparean en el mismo orden.
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